第二板块 物质结构与性质（讲义）-【新高考方案】2023高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅰ）

第二板块。物质结构与性质 银思于对数判断中心原子的杂化方式。 维3.归纳与论证能力：根据典型的金属晶体，离子晶体结构模型，分析归纳晶体的结构特点，讨论不同 线一ⅳ类型晶体性质的差异。根据晶体的晶胞参数，理解晶体的结构。进行晶体的有关计算 专题微课2.1高知能——原子结构与性质元素周期律 考法(—）原子结构与核外电子排布。 [真题广度研究]⋮3.(1)(2022·山东等级考·节选)基态Ni原子的价电 1.(2022·山东等级考)^13О、О的半衰期很短，自子排布式为，在元素周期表中 然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：位置为___。 15^0+2He→'^o+tx；^11O+}He→l1^0+（2)(2022·湖南等级考﹒节选)乙烷硒啉(Ethaselen) ”Y。下列说法正确的是（）⋮是一种抗癌新药，其结构式如图。 A.X的中子数为2 B.X，Y互为同位素 C.4^0、80可用作示踪原子研究化学反应历程 D.自然界不存在'8O2、3O2分子是因其化学键不稳定 2.(2021·北京等级考)下列有关放射性核素氚(∦H)的基态Se原子的核外电子排布式为[Ar] 表述不正确的是(―）；（3)(2022·全国乙卷·节选)氟原子激发态的电子排 A.{H原子核外电子数为1布式有______，其中能量较高的是__。 B.}^H原子核内中子数为3（填标号） C._1^H_2与H_2化学性质基本相同 D.}H_2O具有放射性d。1s^22s^22p^33p 23| 新高考方案·专题增分方略化学XIN GAO KAO FANG AN [系统思维建模] :2.(1)氮族(VA族)元素的价电子排布式的通式为 1.牢记基态原子核外电子排布的三规律 Sb的元素名称为 。基态P原 原子核外电子总是先占有能量最低的原子 子中，电子占据的最高能级符号为 ,该能 能量最低 轨道，即1s→2s→2p→3s→3p>4s→3d→4p 层具有的原子轨道数为 原理 →5s→4d→5p→6s… (2)已知银(Ag)位于元素周期表第五周期，与Cu 每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态 泡利原理 同族，则基态Ag的价电子排布式为 相反的电子 (3)基态Ca原子M能层电子排布图为 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态 若价层电子由4s2状态变化为4s'4p状态所得原 洪特规则 原子中的电子总是优先单独占据一个轨道， 而且自旋状态相同 子光谱为 (填“发射”或“吸收”)光谱。 (4)下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最 2.明析表示基态原子核外电子排布的四方法 高的是 (填字母，下同)，能量最低的 表示方法 举例 是 电子排布式 Cr:1s 2s 2p3s 3p3d4s A.四四女 简化表示式 Cu:[Ar]3d04s' 1s 2s 2p,2p,2P 价电子排布式 Fe:3d4s2 B.☑可N 1s 2s 2p,2p,2p. 电子排布图（或轨道表示式） 1s 2s 2p O:个☑个个个 C.☐可网个4 1s 2s 2p,2py 2p 3.防范核外电子排布常见错误 D.个V个个V个 (1)电子排布式 1s2s2p,2p,2p.3s ①3d、4s书写顺序混乱。 (5)第四周期中，与N原子未成对电子数相同的金 Fe:1s22s22p53s23p54s23d6(×) 如 属元素有 种；最外层电子排布式为4s1的 Fe:1s22s22p53s23p53d54s2(/) 元素有 种 ②违背洪特规则特例。 (6)S原子中未成对电子数与成对电子数的个数 Cr:1s22s22p63s23p53d44s2(X) 如 之比为 ,最高能级的原子轨道形状为 Cr:1s22s22p63s23p63d54s1(/) 3.有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个 Cu:1s22s22p63s23p53d94s2(×) Cu:1s22s22p63s23p53d104s(/) 未成对电子，A+比B少一个电子层。B原子得 一个电子填人3p轨道后，3p轨道已充满。C原子 (2)电子排布图 的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水 错误类型 错因剖析 改正 溶液的pH在同族氢化物中最大。D的最高化合 个个个 违背能量最低原理 个V个 价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中 个个 违背泡利原理 女 含D40%,且其核内质子数等于中子数。据此 违背洪特规则 个个 判断： 个￥ 违背洪特规则 (1)A是 ,B是 ,C是 个 D是 。(填元素名称) [价值好题精练] (2)B 的电子排布式为 ,A+的结构示意 1.下列说法正确的是 图为 ,D原子的轨道表示式为 A.2016年IUPAC公布了118号元素Og,其中核 素服0g中中子数与质子数之差为179 (3)在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的