第一章 第3讲 离子反应的应用-2023高考化学【步步高】大一轮复习讲义（新教材 人教版 课件）鲁琼湘冀

离子反应的应用 第3讲 复习目标 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 2 课时精练 真题演练 明确考向 考点二 离子的检验和推断 考点一 离子共存的判断 内容索引 答题规范(1) 离子反应的规范解答及实际应用 > < 离子共存的判断 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 夯实必备知识 归纳整合 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 不发生任何反应 发生反应 (2)二性——溶液的酸碱性 (3)三特殊——三种特殊情况： (4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 提升关键能力 专项突破 一、判断离子共存，注意附加条件 1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？ 答案　(6)、(9)、(11) 溶液中离子共存的判断技巧 归纳总结 (1)审清题干要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)规避颜色陷阱，如“无色溶液”“透明溶液”等。 (3)注意离子共存的条件，如酸性、碱性及特殊离子存在。 二、因氧化还原反应不能大量共存的离子判断 2.(1)判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。   S2－ I－ Fe2＋ Br－ Cl－ ClO－ (酸性) — — Fe3＋ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ × × × (2)S2－与 ，Cl—与ClO—在碱性条件下能否大量共存：____(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：___________________________ ______、______________________________。 返回 能 3H2O Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 离子的检验和推断 > < 1.常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 提升关键能力 专项突破 阳离子 试剂 实验现象(证据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生 色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________ Al3＋ NaOH溶液 开始产生 色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_____ 白 不溶解 白 溶解 阳离子 试剂 实验现象(证据) Fe2＋ NaOH溶液 先产生 色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为 色 K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液 产生 色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生 色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生 色沉淀 白 红褐 蓝 红褐 蓝 (2)依据生成的气体检验或推断 变蓝 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变____ Na＋ 焰色试验 ____色火焰 K＋ 焰色试验 色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈 色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变 色 红 黄 紫 红 红 2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(证据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生 沉淀：AgCl 产生 沉淀：AgBr 产生 沉淀：AgI 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸 现象，再加BaCl2溶液产生 沉淀 CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生 沉淀，再加稀盐酸沉淀 ，产生无色 气体 白色 淡黄色 黄色 无明显 白色 白色 溶解 无味 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(证据) 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水 的气体 稀盐酸