第一章 第2讲 离子反应 离子方程式-2023高考化学【步步高】大一轮复习讲义（新教材 人教版 课件）鲁琼湘冀

离子反应　离子方程式 第2讲 复习目标 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 2 课时精练 内容索引 真题演练 明确考向 考点三 离子方程式的正误判断 考点二 离子反应　离子方程 式书写的基本方法 考点一 电解质及电离 电解质及电离 > < 1.电解质及其分类 夯实必备知识 归纳整合 电离 强电解质 强酸 弱电解质 弱酸 强碱 弱碱 水溶液 熔融 2.电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。 (2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 3.电离方程式的书写方法 (1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。 按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_______________________； ②KAl(SO4)2：____________________________； ③NaHSO4溶于水：__________________________； ④NaHSO4熔融：______________________。 自由移动的离子 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)弱电解质的电离方程式中用 连接。 多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。 按要求书写电离方程式： ①CH3COOH：___________________________。 ②H2CO3：_______________________________________。 ③Fe(OH)3：_______________________。 ④NaHCO3：__________________________________________。 1.CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质(　　) 2.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) 3.强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(　　) 4.BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(　　) 5.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　) × √ × √ × 易错辨析 1.现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　 ⑦NaCl　⑧CaCO3 ⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 一、电解质、非电解质、强弱电解质的判断 提升关键能力 专项突破 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物   (2) 强电解质，但熔融状态下并不导电   (3) 电解质，熔融状态下能导电   (4) 强电解质，但难溶于水   (5) 非电解质   (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电   (7) 弱电解质   ②⑥ ③ ⑦⑧⑨⑪⑫ ⑧⑪ ⑤⑩ ①② ④⑫ 2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 二、离子反应过程中溶液导电性变化的判断 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) D B C B C A (1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与 结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。 (2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。 (3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。 (6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。 3.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B.d点溶液中，Na＋与 的物质的量之比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中