第一章 第1讲 物质的组成、性质和分类-2023高考化学【步步高】大一轮复习讲义（新教材 人教版 课件）鲁琼湘冀

物质的组成、性质和分类 第1讲 复习目标 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 2 课时精练 内容索引 真题演练 明确考向 考点三 分散系　胶体 考点二 物质的性质与变化 考点一 物质的组成与分类 物质的组成与分类 > < 1.物质的组成 (1) 夯实必备知识 归纳整合 原子 分子 原子 分子 离子 (2) 不同种单质 化学 2.物质的分类 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有 分类法和 分类法。 (1)树状分类法 每次用一个标准对物质进行再分类。 树状 交叉 物质 混合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 化合物 无机化合物 有机化合物 (2)交叉分类法的应用示例(氧化物分类) 金属 氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 Fe2O3 Al2O3 Mn2O7 MnO2 SO3 NO2 非金属 氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 1.某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质(　　) 2.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　) 3.Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物(　　) 4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(　　) 5.酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物(　　) 6.SO2、SiO2、CO均为两性氧化物(　　) 7.酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸(　　) × √ × × × √ × 易错辨析 1.现有下列物质： ①冰水共存物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是____________________(填序号，下同)；一定为混合物的是_____________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____。 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱ 一、纯净物与混合物的区别 提升关键能力 专项突破 纯净物和混合物的区别 归纳总结 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 2.对下列物质分类，并完善表格内容 ①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4 ⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　 ⑨Cu2(OH)2CO3 ⑩FeSO4 二、依据“标准”对常见无机物分类 物质 分类依据 物质类型 实例 酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸 _________ 无氧酸 _________ 根据一定条件下能电离出H＋的数目 一元酸 _________ 二元酸 ______ 三元酸 _____ ②③⑤ ①④⑥ ①②⑥ ③④ ⑤ ①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4 ⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　 ⑨Cu2(OH)2CO3 ⑩FeSO4 物质 分类依据 物质类型 实例 酸 根据电离程度 强酸 ________ 弱酸 ________ 根据沸点高低 高沸点酸 _____ 低沸点酸 __________ ①②③ ④⑤⑥ ③⑤ ①②④⑥ ①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4 ⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　 ⑨Cu2(OH)2CO3 ⑩FeSO4 物质 分类依据 物质类型 实例 盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐 ______ 酸式盐 ____ 碱式盐 ____ 根据生成盐的酸或碱的强弱 强酸强碱盐 ____ 强酸弱碱盐 ____ 弱酸强碱盐 ____ 根据溶解性 易溶性盐 _____ 难溶性盐 ______ ⑦⑩ ⑧ ⑨ ⑦ ⑩ ⑧ ⑧⑩ ⑦⑨ 返回 3.已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A.H3PO2属于二元酸 B.H3PO2属于三元酸 C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2属于正盐 由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A、B错误； 由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2