第一章 第5讲 氧化还原反应的计算与方程式的配平-2023高考化学【步步高】大一轮复习讲义（新教材 人教版 课件）鲁琼湘冀

氧化还原反应的计算与方程式的配平 第5讲 复习目标 1.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。 2.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。 2 课时精练 内容索引 真题演练 明确考向 考点二 氧化还原反应方程式的配平 考点一 电子守恒法计算 电子守恒法计算 > < 1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 2.电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 夯实必备知识 归纳整合 一、确定元素价态或物质组成 1.现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5 提升关键能力 专项突破 √ 题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，Cr元素的化合价将从＋6→＋n。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol· L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。 2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 A.2 B.3 C.4 D.5 √ 二、多元素之间得失电子守恒问题 3.在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴为 √ 设被水还原的溴(BrF3)的物质的量为x，5 mol H2O参加反应，失去电子4 mol，根据得失电子守恒得：3x＝4 mol，x＝ 4.在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为____mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为____mol。 设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y，根据得失电子守恒得：7.5 mol×(2－1)＝x×(5－0)，x＝1.5 mol。1 mol ×3×(2－1)＋1 mol×[0－(－3)]＝y×(5－0)，y＝1.2 mol，所以参加反应的P的物质的量为1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。 1.5 2.2 三、多步反应得失电子守恒问题 5.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于 A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44 √ x g＝17.02 g－m(OH－)， 而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即： 所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。 6.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL √ 返回 氧化还原反应方程式的配平 > < 夯实必备知识 归纳整合 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 一、一般配平类 1.正向配平 (1)___HCl(浓)＋___MnO2 ___Cl2↑＋___MnCl2＋___H2O (2)___Cu＋___HNO3(稀)===___Cu(NO3)2＋___NO↑＋___H2O (3)___KI＋___KIO3＋___H2SO4===___I2＋___K2SO4＋___H2O (4)___ ＋___H＋＋___Cl－===___Mn2＋＋___Cl2↑＋___H2O 提升关键能力 专项突破 4　 1