第一章 第4讲 氧化还原反应-2023高考化学【步步高】大一轮复习讲义（新教材 人教版 课件）鲁琼湘冀

氧化还原反应 第4讲 复习目标 1.了解氧化还原反应的概念。 2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。 2 课时精练 内容索引 真题演练 明确考向 考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律 考点一 氧化还原反应及相关概念 氧化还原反应及相关概念 > < 1.氧化还原反应 (1)判断依据：反应前后有元素的 发生变化。 (2)本质：电子转移(得失或偏移)。 2.相关概念 夯实必备知识 归纳整合 化合价 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价　②画箭头(反应物指向生成物)　③算数目　④说变化。 用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目： ________________________________________。 归纳 。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： ___________________________________________。 归纳　 ===氧化产物＋还原产物。 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： Cl- SO2 NO 或 NO2 Mn2+ Fe2+   或Fe Cr3+ (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： Zn2+ H2O CO2 Fe3+ S I2 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如： Fe S H2O Fe3+ O2 其中：Fe2＋、 主要表现 性，H2O2主要表现 性。 还原 氧化 5.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 6.重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4 (1)金属氢化物 ①结构特点 电子式可表示为 (M为碱金属)。 ②强还原性 a.遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH＋H2O=== 。 b.高温还原金属 如固态NaH在673 K时能将TiCl4还原为金属钛：　 　　　　　　　　　　。 NaOH＋H2↑ (2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4) 硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。 通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。 1.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂(　　) 2.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原(　　) 3.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应(　　) 4.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂(　　) 5.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) × × √ × √ 易错辨析 一、氧化还原反应概念的考查 1.按要求标出下列化合物中指定元素的化合价。 提升关键能力 专项突破 －3 －3 －2 ＋2 ＋6 ＋3 ＋2 －3 －1 ＋1 －1 ＋3 ＋6 ＋6 ＋3 ＋3 2.2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 上述反应中，氧化剂是________，还原剂是_____，氧化产物是____，还原产物是_______，KMnO4发生______反应，HCl发生_____反应，盐酸表现的性质是_____性和___性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________________________，被氧化的HCl的物质的量是___ mol。 KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 还原 酸 2×6.02×1023(或1.204×1024) 2 3.工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下： 流程一： 流程二： 有关反应分类说法不正确的是 A.①～⑥均属于氧化还原反应 B.只有①②③属于置换反应 C.⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应 D.⑤中的两个化学反应均属于复分解反应 √ 已知CuFeS2中Cu为＋1价。下列说法正确的是 A.反应①②中Fe均被氧化 B.反应①中CuSO4和CuO只是氧化产物 C.反应②中Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物 D.反应①②生成等物质的量的SO2时，转移的电子数之比为33∶56 4.工业上常用以