第五章 第30讲 配合物 分子间作用力 超分子-2023高考化学【步步高】大一轮复习讲义（新教材 人教版 课件）鲁琼湘冀

配合物　分子间作用力　超分子 第30讲 复习目标 1.了解配位键的形成和配合物的组成。 2.了解分子间作用力的类型、特征、实质及其对物质性质的影响。 3.能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 2 课时精练 真题演练 明确考向 考点二 分子间作用力与分子的性质　超分子 考点一 配位键　配合物 内容索引 答题规范(4) 分子结构与性质简答 > < 配位键　配合物 1.配位键 (1)配位键的形成：成键原子一方提供 ，另一方提供 形成共价键。 (2)配位键的表示：常用“ ”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如 可表示为 ，在 中，虽然有一个N—H形成过程与其他3个N—H形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全 。 夯实必备知识 归纳整合 孤电子对 空轨道 → 相同 2.配位化合物 (1)概念：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物。 (2)形成条件 中心离子或原子：有空轨道，一般是带正电的金属离子，特别是过渡金属离子，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等，但也有电中性的原子等。 配位体：其中的配位原子(配位体中直接同中心离子或原子配合的原子)有孤电子对。配位体可以是分子，如CO、NH3、H2O等，也可以是离子，如F－、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－、OH－等。 (3)组成：如[Cu(NH3)4]SO4 配位原子 配位体 配位数 1.配位键实质上是一种特殊的共价键(　　) 2.提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子(　　) 3.有配位键的化合物就是配位化合物(　　) 4.配位化合物都很稳定(　　) 5.在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀(　　) 6.Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的(　　) × √ × × √ √ 易错辨析 提升关键能力 专项突破 配合物理论的应用 1.下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是 A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 C.[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6] D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl √ A项，中心原子的电荷数分别是＋1和＋2，配位数分别是2和4； B项，中心原子的电荷数均是＋2，配位数均是4； C项，中心原子的电荷数分别是＋1和＋3，配位数分别是2和6； D项，中心原子的电荷数分别是＋2和＋1，配位数分别是4和2。 2.Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂消毒剂。 (1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子。其原因是_________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________。 N、F、H三种元素 的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子、偏离N原子，使得氮原子的原子核对孤电子对吸引力增强，难与Cu2＋形成配位键 N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N原子，而在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子。 (2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间结构， [Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____________________________________。 1 mol该离子中含有σ键个数为______。 或 8NA Cu2＋中存在空轨道，而OH－中O原子有孤电子对，故O与Cu之间以配位键结合。 (3)胆矾CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下： 下列有关胆矾的说法正确的是_____(填字母)。 A.所有氧原子都采取sp3杂化 B.氧原子存在配位键和氢键两种化学键 C.Cu2＋的价层电子排布式为3d84s1 D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 D A项，与S相连的氧原子没有杂化； B项，氢键不是化学键； C项，Cu2＋的价层电子排布式为3d9； D项，由图可知，胆矾中有1个H2O与基他