第三章 第13讲 铁及其重要化合物-2023高考化学【步步高】大一轮复习讲义（新教材 人教版 课件）鲁琼湘冀

铁及其重要化合物 第13讲 复习目标 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2 真题演练 明确考向 考点二 铁的氢氧化物 考点一 铁的单质、氧化物 内容索引 考点三 Fe2＋和Fe3＋的性质及检验 课时精练 铁的单质、氧化物 > < 1.铁 (1)位置与物理性质 夯实必备知识 归纳整合 四 银白 磁体 导热 导电 四 Ⅷ (2)化学性质：比较活泼，常表现变价，重要化学反应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 钝化 ＋3 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2.铁的氧化物的比较 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名   铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 _____ _____ _________ 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H＋反应的 离子方程式 _______________________ _____________________________ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 与CO的反应 (炼铁原理) ＋2 ＋3 ＋2、＋3 FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 1.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在(　　) 2.Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同(　　) 3.常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸(　　) 4.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应生成物为FeX2(　　) 5.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4(　　) × × √ × √ 易错辨析 一、铁与酸、水蒸气的反应 提升关键能力 专项突破 1.请列举铁与硝酸反应的各种情况，写出相关的离子方程式。 提示　(1)常温下，铁在冷的浓硝酸中钝化。 (2)加热时，铁可溶于浓硝酸中： (3)铁与稀硝酸反应： 2.铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题： 装置一 装置二     (1)装置二中湿棉花的作用为____________。 (2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因： _____________________________________________ __________(用离子方程式表示)。 提供水蒸气 Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O、2Fe3＋＋Fe ===3Fe2＋ 3.准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，计算该氧化物的化学式：_____。 FeO 二、铁的氧化物组成的确定(守恒法应用) 4.00 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04 mol，则CO、CO2的物质的量均为0.04 mol，增加的氧元素为0.04 mol，质量为0.04 mol×16 g·mol－1＝0.64 g，铁的氧化物中氧元素的质量为0.64 g，铁元素的质量为2.88 g－0.64 g＝2.24 g，铁的氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为 ∶0.04 mol＝1∶1，则这种铁的氧化物的化学式为FeO。 4.(2022·丽江质检)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品的化学式可能为_______。 Fe5O7 根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。 确定铁的氧化物组成的基本方法 归纳总结 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n， 若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO； 若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3； 若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1组成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1，Fe3O4物质的量为任意值)。 返回 铁的氢氧化物 > < 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 色固体 色固体 与盐酸反应