第三章 第11讲 钠及其氧化物-2023高考化学【步步高】大一轮复习讲义（新教材 人教版 课件）鲁琼湘冀

钠及其氧化物 第11讲 1 复习目标 1.掌握钠及其氧化物的性质及应用。 2.初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。 2 内容索引 真题演练 明确考向 考点二 钠的氧化物 考点一 钠的重要性质 课时精练 钠的重要性质 > < 1.钠的物理性质 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。 2.从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 夯实必备知识 归纳整合 银白 柔软 小 大 Na： Na＋： (1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应 O2 常温：__________________； 加热：____________________。 4Na＋O2===2Na2O 小 Cl2：____________________。 Na： Na＋： (2)与水反应 离子方程式：________________________________。 (3)与盐酸反应 离子方程式：_________________________。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为____________________________。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 4.钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。 石蜡油或煤油 1.钠可以保存在四氯化碳溶液中(　　) 2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) 3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) 4.金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　) 5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na＋KCl K↑＋NaCl(　　) 6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　) × × × × × √ 易错辨析 1.用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切取两小块钠，截面呈银白色，很快变暗。 将其中一小块钠投入盛有水的烧杯中，盖上玻璃片。发现钠浮于水面并四处游动，滴有酚酞的水变为红色。 将另一小块钠投入盛有水和苯各10 mL试管中。观察到钠在苯和水的界面处反应并上下跳动。 上述实验你能提取哪些有关钠的相关信息(试从性质、保存等方面回答)? 一、钠与水反应的信息提取 提升关键能力 专项突破 答案　(1)保存：Na应保存在煤油中。 (2)钠为银白色固体，质地较软(硬度小)，密度比水小，比煤油、苯大。 (3)易被O2氧化，与水剧烈反应，生成碱。 2.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题： 将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为________。解释反应速率不同的原因：_____________________ ________________________________________________________________________ __________________。 二、钠与溶液反应的分析方法 c>a>b 钠与上述三种物质反应 的实质都是钠与H＋之间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b 3.将一小块钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应，生成蓝色沉淀(仔细观察，发现还有少量黑色沉淀)。 (1)写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式。 答案　2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑　 (2)黑色沉淀的成分是什么？ 答案　氧化铜(CuO) 4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是__________(填序号)。 ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸 ①③④⑥ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓； ③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀； ⑥中水减少，溶液过饱和析出NaCl。 归纳总结 (1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 (2)钠与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分