第二章 第8讲 化学计算的常用方法-2023高考化学【步步高】大一轮复习讲义（新教材 人教版 课件）鲁琼湘冀

化学计算的常用方法 第8讲 复习目标 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。 2.了解化学计算的常用方法。 3.初步建立化学计算的思维模型。 2 课时精练 内容索引 真题演练 明确考向 考点二 关系式法的应用 考点一 应用化学方程式计算 应用化学方程式计算 > < 第一步：写出配平的方程式 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 第二步：把已知量和求解量列在有关物质化学式的下面 4　　　　　 　1 x　　　　 　　1 mol 第三步：列比例，求未知量 1.应用化学方程式列比例的模式 关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。 例1　[2021·全国甲卷，26(3)节选]KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成 1 mol I2，消耗的KI至少为______mol。 4 1.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。 (1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2CaO2·xH2O 2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为________。 0.06 mol 对点训练 对点训练 (2)另取同一样品5.42 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①样品中CaO的质量为________。 0.56 g 根据钙元素守恒，可知：n(CaO)＝0.07 mol－0.06 mol＝0.01 mol， 所以m(CaO)＝0.01 mol×56 g·mol－1＝0.56 g。 对点训练 ②样品中CaO2·xH2O中的x为_______。 0.5 样品中水的质量为 m(H2O)＝5.42 g－m(CaO2)－m(CaO)＝5.42 g－0.06 mol×72 g·mol－1－0.56 g＝0.54 g， 对点训练 2.应用化学方程式找差量计算 (1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。 (2)差量法的解题关键是找准研究对象。 通常有：①固体的质量差，研究对象是固体。②气体的质量差，研究对象是气体。③液体的质量差，研究对象是液体。 例2　为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。 答案　样品加热发生的反应为 2.16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，计算原混合气体中NO与NH3的物质的量之比。 对点训练 由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体， 假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3， 假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7， 对点训练 3.尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol－1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L－1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶 液中溶质的质量分数是______________(已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2)。 对点训练 返回 对点训练 关系式法的应用 > < 夯实必备知识 归纳整合 关系式法 (1)列关系式通常有如下几种方法： ①有关化学方程式的计量数关系；②原子守恒关系；③得失电子守恒关系。 (2)应用关系式法的思维模型 一、关系式法在滴定计算中的应用 1.准确称取0.500 0 g CuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80 mL。 提升关键能力 专项突破 计算CuSO4·5H2O样品的纯度(写出计算过程)：___________________