第二章 第6讲 物质的量-2023高考化学【步步高】大一轮复习讲义（新教材 人教版 课件）鲁琼湘冀

物质的量 第6讲 复习目标 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数 的含义并能进行简单的计算。 2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 3.掌握一定物质的量浓度的溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。 2 课时精练 内容索引 真题演练 明确考向 考点三 物质的量浓度 考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 考点一 物质的量　摩尔质量 物质的量　摩尔质量 > < 1.物质的量 (1)符号为n，单位是 (mol)。 (2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (3)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈ 。 (4)公式：n＝ 或N＝ 或NA＝ 。 夯实必备知识 归纳整合 摩尔 6.02×1023mol－1 n·NA 2.摩尔质量 g·mol－1(或g/mol) n·M g·mol－1 1.物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　) 2.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　) 3.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) 4.12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　　) 5.1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) × √ × × × 易错辨析 提升关键能力 专项突破 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为____________，x的值为____。 2.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为________，氢原子的物质的量约为______mol。 160 g·mol－1 8 0.33NA 0.26 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第2题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。 返回 练后反思 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 > < 1.气体摩尔体积 夯实必备知识 归纳整合 L·mol－1(或L/mol) n·Vm 22.4L·mol－1 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝_______ 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝_______ 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝_______ 2.阿伏加德罗定律 (1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的 或 。 (2)阿伏加德罗定律的推论 N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2 分子数 物质的量 1.22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　) 2.标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　) 3.同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(　　) 4.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　) 5.相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同(　　) × × × √ × 易错辨析 一、n＝ 关系的应用 1.有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L二氧化碳 ②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空： 它们所含分子数最多的是_____(填序号，下同)，所含原子数最多的_____，质量最大的是____，所含电子数最多的是_____。 提升关键能力 专项突破 ③ ② ② ③ 以物质的量为中心计算的思维流程 练后反思 二、相对分子质量的计算 2.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为_____，可能是______气体。 64 SO2 M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是______g·L－1。 1.6