第二章 第6讲 必做实验提升(二) 一定物质的量浓度溶液的配制-2023高考化学【步步高】大一轮复习讲义（新教材 人教版 课件）鲁琼湘冀

一定物质的量浓度溶液的配制 必做实验提升(二) 1.容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 温度 规格 刻度线 检查是否漏水 2.配制过程及操作 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 29.3 托盘天平 烧杯 冷却 至室温 500 2~3 1~2 凹 液面与刻度线相切 3.误差分析的思维流程 (1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：______。 ②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：______。 偏小 偏小 所需胆矾质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。 ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：______。 偏小 NaOH易吸水潮解。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。 偏小 实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。 ⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_____。 ⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：______。 偏大 偏小 偏小 (2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。 偏大 NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。 ③定容时仰视刻度线：______。 ④定容摇匀后少量溶液外流：________。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 无影响 偏小 偏小 无影响 视线引起误差的分析方法 ①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 方法指导 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(　　) (2)配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 (　　) (3)配制950 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用950 mL容量瓶(　　) (4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(　　) (5)将28.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 (　　) √ × × × √ 1 2 3 跟踪训练 2.实验时需用约10% H2O2溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1 g·cm－3)的H2O2来配制，简述其具体配制方法。 答案　用量筒量取33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中，再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL)，搅拌均匀。 1 2 3 跟踪训练 3.下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题： (1)图示几个步骤正确的先后顺序应是_____(填字母)。 A.①②③④ B.③④②① C.③②④① D.③④①② B 1 2 3 跟踪训练 (2)其中①对应的操作方法为________________________________________________ _______________________________________________________。 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 1 2 3 跟踪训练 $