第八章 专项特训6 滴定过程的曲线分析-2023高考化学【步步高】大一轮复习讲义（新教材 人教版 课件）鲁琼湘冀

滴定过程的曲线分析 专项特训6 1.室温条件下，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A.K(HB)的数量级为10－4 B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C.V1<10 D.b点时，NaOH与HB恰好完全反应 √ 选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐， 故此时酸有剩余，V1<10，C正确； c点时，NaOH与HB恰好完全反应，D错误。 1 2 3 4 5 2.(2022·银川质检)25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C.电离常数Ka(乙)＝1.01×10－5 D.图像中的x>20.00 6 7 8 9 10 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 根据两种酸的浓度均为0.100 0 mol·L－1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH滴定一元强酸甲，B项错误； 分析曲线Ⅰ可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A项错误； 由曲线Ⅱ可知，强碱滴定强酸达到滴定终点时，pH＝7，x＝20.00，D项错误。 3.(2021·南京模拟)室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol· L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 1 2 3 4 5 A.将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B.b点溶液中离子浓度大小可能存在： ＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL D.a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d) 6 7 8 9 10 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 由图知，b点溶液显碱性，氨水有剩余，B项正确； c点溶液呈中性，因而V(HCl)略小于20.00 mL，C项正确； d点对应的温度较高，其水的离子积常数较大，D项错误。 4.(2022·泰安一模)已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，25 ℃时，K1＝10－4.07，K2＝10－7.15，有类氨的性质。向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的乙二胺溶液中滴加0.1 mol· L－1的盐酸，溶液中 与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 1 2 3 4 5 A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中的电离方程式为H2NCH2CH2NH2 ＋2H2O===[H3NCH2CH2NH3]2＋＋2OH－ B.溶液中水的电离程度：a点大于b点 C.a点：盐酸的体积小于10 mL D.b点所处的溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(H2NCH2CH2NH2)＋ c([H2NCH2CH2NH3]＋) 6 7 8 9 10 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 a点c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，既不促进也不抑制水的电离，b点n(H2NCH2CH2NH2)∶n(HCl)＝1∶2，恰好完全反应生成ClH3NCH2CH2NH3Cl，[H3NCH2CH2NH3]2＋ 的水解促进水的电离，则水的电离程度：b点>a点，故B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 b点生成ClH3NCH2CH2NH3Cl，溶液呈酸性，c(H＋)> c(OH－)，存在电荷守恒：c(H＋)＋c([H2NCH2CH2NH3]＋)＋2c([H3NCH2CH2NH3]2＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，存在元素质量守恒：2c(H2NCH2CH2NH2)＋2c([H2NCH2CH2NH3]＋)＋2c([H3NCH2CH2NH3]2＋)＝c(Cl－)，二式联立可得c(H＋)＝c(OH－)＋2c(H2NCH2CH2NH2)＋c([H2NCH2CH2NH3]＋)，故D正确。 5.一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是 1 2 3 4 5 A.用0.1 mol·L－1 NaOH滴定HX时，选用甲基橙作指示剂， 测定结果偏低 B.HX可能是HCl，HY可能是CH3COOH C.HX和HY的物质的量浓度可能都为1 mol·L－1 D.a点