第09讲 化学反应的速率-2022-2023学年高一化学同步卓越讲义（人教2019必修第二册 ）

( 第 0 9 讲 化学反应的速率 ) ( 知识索引 ) ( 化学反应速率 公式： 单位 ： mol /( L · s ) 或 mol /( L · min ) 计算 速率之比等于 反 应方程式中 相应的化学计量数之比 “ 三段式 ” 计算 化学反应速率影响因素 内因：反 应物的性质 浓度 温度 催化剂 压强 其他因素：固体的表面积、 光、紫外线、超声波、溶剂等 外因 ) ( 知识 精析 ) 知识点一： 一、化学反应速率 1．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 (均取正值)来表示。 2．表达式： ，单位 。 3．示例：某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 。 注意：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。 【即学即练1】 1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是 A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L C．化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示 D．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 2．在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，下列表示该反应速率最慢的是 A．υ(A)=0.5 mol∙L−1∙s−1 B．υ(B)=0.5 mol∙L−1∙s−1 C．υ(C)=0.5 mol∙L−1∙s−1 D．υ(D)=0.5 mol∙L−1∙s−1 3．一定条件下，在一密闭容器中用N2和H2反应合成氨，方程式为N2+3H22NH3，反应进行到2s时测得NH3的浓度为0.8mol·L-1，则用氨气表示该反应的反应速率为 A．0.2mol·(L·s)-1 B．0.4mol·(L·s)-1 C．0.6mol·(L·s)-1 D．0.8mol·(L·s)-1 4．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是                                       A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g) 知识点二： 二、影响反应速率的因素 1．调控化学反应速率的意义 (1)例如，我们希望反应速率变慢的反应有食物的变质、橡胶和塑料的老化、金属的锈蚀等。 (2)例如，我们希望反应速率变快的反应有氨、硫酸等化工产品的生产等。 2．化学反应速率的影响因素 一般条件下，当其他条件相同时， (1)浓度：增大反应物浓度，化学反应速率 。 (2)温度：升高温度，化学反应速率 。 (3)压强：对于有气体参加的反应，增大压强(减小容器容积)，气体反应物浓度 ，化学反应速率 。 (4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，一般加快反应速率。 (5)其他：反应物状态、固体的表面积、溶剂、光照等。 【即学即练2】 1．决定化学反应速率的内因是 ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④ 2．在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤ 3．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持温度和容器体积不变，充入氦气 D．保持温度和压强不变，充入氦气 4．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时，增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．N2与H2合成氨气时，增大体系的压强 ( 易错辨析 ) 一、对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在2 L密闭容器中发生反应，5 min内，NH3生成了0.2 mol，则5 min内用NH3表示的反应速率为_