6.1.1 化学反应与热能-【创新课堂】2022-2023学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 化学反应与热能 生活中常见能量：热能和电能 2 实验探究：化学反应中伴随着放热和吸热现象 实验 操作 实验 现象 实验 结论 该反应 能量 该反应 能量 (1)闻到刺激性气味; (2)用手拿起烧杯，木片粘结到烧杯的底部； (3)烧杯内反应物呈糊状 (1)看到有气泡产生; (2)温度计指示溶液温度升高 释放 吸收 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl = BaCl2＋10H2O＋2NH3↑ 吸热反应与放热反应 1. 概念：放热反应——释放热量的化学反应。 吸热反应——吸收热量的化学反应。 吸热反应与放热反应 2. 常见的放热反应和吸热反应 金属与水或酸反应 铝热反应 大多数化合反应 酸碱中和反应 缓慢氧化 所有的燃烧反应 大多数分解反应 较典型的反应： ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ②C+CO2 ③C+H2O（g） ④H2+CuO 铵盐溶于水、水的电离（吸热过程） 放 热 反 应 吸热 反 应 1．现有下列一些诗句、谚语： ①野火烧不尽，春风吹又生 ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ⑤只要功夫深，铁杵磨成针 其中包含吸热反应的有哪些？ 练习 ③ 2．冬季生活中常常采用下列方法获得热量：①烧炭取暖；②电暖器取暖；③天然气壁挂炉取暖；④空调取暖；⑤地下水循环取暖。 以上都属于放热反应吗？ 练习 ① ③ 思考： 化学反应过程中为什么会有能量变化？ 为什么有的化学反应释放能量，有的化学反应吸收能量？ 思考：氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？ 强光 H H Cl Cl H H Cl Cl 放出 能量 爆 炸 在化学反应中能量为什么会发生变化？ 吸收能量 化学键的断裂与形成 1. 化学反应中能量变化的主要原因是什么？ 2. 一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？ 断键吸收的总能量与新键形成放出的总能量的相对大小 小结 断键吸收的总能量＞成键放出的总能量 断键吸收的总能量＜成键放出的总能量 吸收能量 放出能量 吸热反应 放热反应 一、化学反应中能量变化的原因 （1）从化学反应的本质角度考虑 (微观） 键能：断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量。 单位：kJ/mol 已知：H－H 键能为436kJ/mol 所以： 断开1mol H－H 吸收 kJ能量 形成1mol H－H 放出 kJ能量 ！！！通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低 (能量越低越稳定） 436 436 计算： (2022·重庆实验中学高一月考)已知断裂1 mol化学键吸收的能量如下表： 则由N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)的能量变化是(　　) A．吸收46 kJ能量 B．释放46 kJ能量 C．吸收92 kJ能量 D．释放92 kJ能量 √ 化学键 H—H N≡N H—O H—N 能量/kJ 436 946 463 391 N2 + O2 → 2NO 总质量保持不变 质量守恒定律 一种形式的能量 另一种形式的能量 太阳能——热能 风能——电能 能量守恒定律 体系总能量保持不变 两条基本自然定律 化学能 其他形式的能量 化学能——热能 放热反应：化学能转化为热能 吸热反应：热能转化为化学能 （2）从物质总能量的角度考虑 (宏观） （2）从物质总能量的角度考虑 (宏观） 一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于什么？ 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 反应物的总能量＞生成物的总能量 反应物的总能量＜生成物的总能量 吸收能量 放出能量 吸热反应 放热反应 能量 反应过程 反应过程 反应物 生成物 能量 放热反应 吸热反应 反应物 生成物 规律 断键吸收总能量 成键放出总能量 反应物的总能量 生成物的总能量 放热反应 吸热反应 (1)断键吸收的总能量与新键形成放出的总能量的相对大小（微观） (2)反应物总能量和生成物的总能量的相对大小（宏观） 放热反应和吸热反应的判断方法 > > 断键吸收总能量 成键放出总能量 < 反应物的总能量 生成物的总能量 < 放热反应、吸热反应与反应条件有没有关系？ 放热反应一定好发生，吸热反应一定难发生吗？ 1．现阶段人类获取热能的主要途径是____________；使用最多的常规能源是____________。 2．利用化石燃料获取能量面临的问题 (1)储量有限，短期内不可再生。 (