备战2023年中考化学二轮专题复习 专题九 质量守恒定律 化学方程式 物质的变化和性质（广东专版）

专题九　质量守恒定律　化学方程式　物质的变化和性质 考点1　质量守恒定律 1.(2022广州,9,3分)载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是 ( ) A.排到舱外的物质是甲烷 B.反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1 C.反应器2中生成和的质量比为9∶8 D.该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度 考点2　化学方程式 2.(2022广州,7,3分)CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如下图。下列说法正确的是 ( ) A.该反应的生成物只有CuCl2 B.该反应前后元素的种类没有发生变化 C.该反应前后含铁催化剂的质量发生变化 D.该反应属于置换反应 3.(2020广州,13,2分)将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水,发生反应:①NH3+CO2+H2O NH4HCO3;②NaCl+NH4HCO3 NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是 ( ) A.总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl B.上述反应过程中观察不到明显现象 C.反应②是有沉淀生成的复分解反应 D.上述反应中有元素化合价发生变化 4.(2018广东,7,2分)下列属于分解反应的是 ( ) A.2H2O2H2↑+O2↑ B.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O C.C+H2O(蒸汽)CO+H2 D.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 5.(2020广州,21,4分)叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体,其水溶液具有酸性,可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。 (1)叠氮酸在水溶液中解离出H+和 　(填化学符号)。  (2)叠氮酸与NaOH溶液的反应属于 　 　　(填反应类型)。  (3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质,该反应的化学方程式为 　 　 　。  6.(2018广州,22,7分)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表,回答下列问题: 物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2 颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色 溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶 (1)KMnO4读作 　　,广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。  (2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程: ①C+O2 CO2;② 　 　;③　 　 　。  (3)已知:①MnSO4+2NaOH Mn(OH)2↓+Na2SO4;②2Mn(OH)2+O2 2MnO(OH)2。 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是　 　 　 　 　 　　。  7.(2020广州,23,6分)中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等元素的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下: ①焙烧,GeS2转化为GeO2,然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。③加热混合溶液使GeCl4汽化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge,同时H2转化为H2O。 (1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 　 　。  (2)完成步骤②除杂反应的化学方程式:AsCl3+4H2O+Cl2 H3AsO4+ 5 　。  (3)步骤③分离GeCl4的方法是 　(填标号)。  A.过滤　　　　B.蒸馏　　　　 C.升华　　　　D.蒸发 (4)步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为　 　　。  8.(2018深圳,13,9分)(1)化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质(填化学式)实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。 答案　①CO2　②Na2CO3(合理即可) (2)某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 (假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。 ①配制盐酸:配制500 g质量分数为6%的盐酸,需要质量分数为30%的盐酸 　 　g。  ②实验测定: 称取10.0 g样品置于烧杯中,加入足量稀盐酸充分反应,烧杯总质量与反应时间的关系如下