备战2023年中考化学二轮专题复习 专题十四 物质的检验和鉴别 分离和提纯（广东专版）

专题十四　物质的检验和鉴别　分离和提纯 考点1　物质的检验和鉴别 1.(2021广东,15,3分)鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验设计 A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别CO与H2 分别点燃,观察火焰颜色 C 去除粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 D 鉴别BaCl2溶液与Ba(NO3)2溶液 分别滴加稀硫酸 2.(2018广东,10,2分)区别下列物质的方法错误的是 ( ) A.羊绒与棉花(灼烧) B.醋酸与盐酸(滴入酚酞) C.硬水与软水(加入肥皂水) D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨) 3.(2022广东,19,10分)侯德榜是我国制碱工业的先驱,为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献,工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一:确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解,加入过量稀盐酸至反应完全 有①　 产生  样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有②　 　产生  有同学认为该实验方案有错误,正确方案应选用③ 　(填字母)代替稀盐酸。  a.CaCl2溶液　　b.稀硝酸　　c.BaCl2溶液 探究二:测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为④　 。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。  【方案2】如图1所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是⑤　 　。  【讨论】上述两个方案中,你认为方案⑥ 更优。  图1 图2 【拓展】图2为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品,将其浓溶液从t1 ℃冷却至t2 ℃,t1~t2的最优范围是⑦ (填字母)。  a.40~10　　　b.60~30　　　c.70~40 4.(2020广州,22,4分)某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,为了确定其成分,进行如下实验: 根据上述实验,回答下列问题: (1)上述实验中,“产生气泡”的化学方程式为 　。  (2)分析实验现象,推断原固体粉末的成分是 (填化学式)。  (3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是　 　(填标号)。  A.NaOH溶液　　　　B.盐酸 C.酚酞溶液　　　　D.NaNO3溶液 5.(2019广州,23,5分)有一包白色固体样品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验: 步骤Ⅰ:取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。 步骤Ⅱ:取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色;再滴入过量稀盐酸,无气泡产生,红色逐渐褪去,得到无色溶液。 步骤Ⅲ:取步骤Ⅱ所得溶液于试管中,滴入过量Ba(NO3)2溶液,无明显现象。 根据上述实验,回答下列问题: (1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是 。  (2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是　 　。  (3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是　 　。  6.(2018广州,23,5分)某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验: 步骤Ⅰ:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A。 步骤Ⅱ:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生;再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生。 (1)步骤Ⅱ中产生的气泡是 (填化学式)。  (2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是 ;可能含有的是 　。  (3)设计实验进一步确定混合物组成,依次用到的试剂是　 　。  7.(2021深圳,14,8分)用如图所示装置进行实验: (1)丙装置的作用为　 。  (2)若乙中澄清石灰水变浑浊,甲中发生反应的化学方程式为