专题五　化学能、热能、电能的相互转化-【优化探究】2023高考化学二轮专题复习配套PPT课件（老教材老高考）

1 二轮· 化学 考点一 限时训练 考点三 题型突破 选择题突破(二) 考点二 1 二轮· 化学 考点一 限时训练 考点三 题型突破 选择题突破(二) 考点二 下列推理不正确的是(　　) A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 A 1 二轮· 化学 考点一 限时训练 考点三 题型突破 选择题突破(二) 考点二 1 二轮· 化学 考点一 限时训练 考点三 题型突破 选择题突破(二) 考点二 2．(2022·全国乙卷，节选)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－1 036 kJ·mol－1 ②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝＋94 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－484 kJ·mol－1 计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝________ kJ·mol－1。 ＋170 1 二轮· 化学 考点一 限时训练 考点三 题型突破 选择题突破(二) 考点二 解析：根据盖斯定律可知，反应④＝(①＋②)÷3－③，即ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2)÷3－ΔH3＝＋170 kJ·mol－1。 1 二轮· 化学 考点一 限时训练 考点三 题型突破 选择题突破(二) 考点二 3．(2022·海南卷)已知：电解液态水制备1 mol O2(g)，电解反应的ΔH＝＋572 kJ·mol－1。由此计算H2(g)的燃烧热(焓)ΔH＝____________ kJ·mol－1。 解析：电解液态水制备1 mol O2(g)，电解反应的ΔH＝＋572 kJ·mol－1，由此可以判断，2 mol H2(g)完全燃烧消耗1 mol O2(g)，生成液态水的同时放出的热量为572 kJ，故1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水放出的热量为286 kJ，因此，H2(g)的燃烧热(焓)ΔH＝－286 kJ·mol－1。 －286 1 二轮· 化学 考点一 限时训练 考点三 题型突破 选择题突破(二) 考点二 4．(2022·河北卷)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ,1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。 1 二轮· 化学 考点一 限时训练 考点三 题型突破 选择题突破(二) 考点二 －911.9 1 二轮· 化学 考点一 限时训练 考点三 题型突破 选择题突破(二) 考点二 解析：根据盖斯定律，①＋②＋2×③可得反应CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)，则ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＝(－65.17 kJ· mol－1)＋(－16.73 kJ· mol－1)＋2×(－415.0 kJ· mol－1)＝－911.9 kJ· mol－1。 1 二轮· 化学 考点一 限时训练 考点三 题型突破 选择题突破(二) 考点二 1．认识反应热的3角度 (1)从宏观角度分析：ΔH＝E1(生成物的总能量)－E2(反应物的总能量)； (2)从微观角度分析：ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)； (3)从活化能角度分析：ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能)。 1 二轮· 化学 考点一 限时训练 考点三 题型突破 选择题突破(二) 考点二 2．书写热化学方程式的五个环节 1 二轮· 化学 考点一 限时训练 考点三 题型突破 选择题突破(二) 考点二 3.燃烧热和中和热应用中的注意事项 (1)均为放热反应，ΔH<0，单位为kJ·mol－1。 (2)燃烧热概念理解的三要点：①外界条件是25 ℃、101 kPa；②反应的可燃物是1 mol；③生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2(g)，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。 (3)中和热概念理解的三要点：①反应物的酸、碱是强酸、强碱；②溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1 mol。 1 二轮· 化学 考点一 限时训练 考点三 题型突破 选择题突破(二) 考点二 4．反应热的计算 (1)根据反应物和生成物的总能量计算：