内容正文:
第一篇 专题突破
专题七 化学反应速率 化学平衡
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二轮· 化学
考点一
限时规范训练•巩固提升
考点二
非选择题突破(五)
1.影响化学反应速率的内因——活化能
活化能是指为了能发生化学反应,普通分子(具有平均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最小能量,即活化分子比普通分子所多出的那部分能量。相同条件下,不同化学反应的速率不同,主要是内因——活化能大小不同所致,活化能小的化学反应速率快,活化能大的反应速率慢。
注意 反应热为正、逆反应活化能的差值。
化学反应速率
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非选择题突破(五)
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3.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
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非选择题突破(五)
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非选择题突破(五)
①下列时刻所改变的外界条件:t1_______________;t3_____________;t4____________。
②反应速率最快的时间段是________。
解析:(1)①t1时,v逆增大程度比v正增大程度大,说明改变的条件是升高温度。t3时,v正、v逆同等程度地增大,说明加入了催化剂。t4时,v正、v逆都减小且v正减小的程度大,平衡向逆反应方向移动,说明改变的条件是减小压强。
②由于在t3时刻加入的是催化剂,所以t3~t4段反应速率最快。
升高温度
加入催化剂
减小压强
t3~t4段
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增大压强或使用催化剂
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考向一 化学反应速率的影响及控制
1.(2022·广东选择考)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则( )
A.无催化剂时,反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比,催化剂Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D.使用催化剂Ⅰ时,0~2 min内:v(X)=
1.0 mol·L-1·min-1
D
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解析:从题图中可以看出,无催化剂时,反应能进行,但是反应速率比较慢,A项错误;在相同条件下,催化剂Ⅱ与催化剂Ⅰ相比,催化剂Ⅰ条件下生成物的浓度变化量更大,反应速率更快,故催化剂Ⅰ使反应活化能更低,B项错误;0~2 min时,反应物浓度的变化量与生成物浓度的变化量之比等于其化学计量数之比,故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化,C项错误;使用催化剂Ⅰ时,0~2 min内:v(X)=(4.0 mol·L-1-2.0 mol·L-1)÷2 min=1.0 mol·L-1·min-1,D项正确。
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非选择题突破(五)
A.1,4加成产物比1,2加成产物稳定
B.与0 ℃相比,40 ℃时1,3丁二烯的转化率增大
C.从0 ℃升至40 ℃,1,2加成正反应速率增大,1,4加成正反应速率减小
D.从0 ℃升至40 ℃,1,2加成正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
答案:A
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解析:A项,由图可知1,4加成产物的能量比1,2加成产物的能量低,前者更稳定,正确;B项,由图可知,第一步为吸热反应,第二步为放热反应,升高温度第二步平衡逆向移动,1,3丁二烯的转化率减小,错误;C项,升高温度,反应速率均增大,错误; D项,1,2加成反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,所以从0 ℃升至40 ℃,1,2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度,错误。
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答案:C
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非选择题突破(五)
减小,平衡正向移动,因此实验②,60 min时处于平衡状态,x<0.4,即x≠0.4,B正确;C.实验①、实验②中,0~20 min、20~40 min,氨气浓度变化量都是4.00×10-4 mol/L,实验②中,60