专题六　化学反应与能量-【优化探究】2023高考化学二轮专题复习配套PPT课件，单选（新教材新高考）

第一篇　专题突破 专题六　化学反应与能量 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练•巩固提升 选择题突破(五) 考点二 考点三 考点四 1．燃烧热与中和热应用中的注意事项 (1)均为放热反应，ΔH<0，单位为kJ· mol－1。 (2)燃烧热概念理解的三要点：①外界条件是25 ℃、101 kPa；②反应的可燃物是1 mol；③生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。 (3)中和热概念理解三要点：①反应物的酸、碱是强酸、强碱；②溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1 mol。 化学能与热能 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练•巩固提升 选择题突破(五) 考点二 考点三 考点四 2．“五步”法书写热化学方程式 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练•巩固提升 选择题突破(五) 考点二 考点三 考点四 3．认识反应热的3角度 (1)从宏观角度分析：ΔH＝H1(生成物的总能量)－ H2(反应物的总能量)； (2)从微观角度分析：ΔH＝E1(反应物的键能总和)－ E2(生成物的键能总和)； (3)从活化能角度分析：ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能)。 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练•巩固提升 选择题突破(五) 考点二 考点三 考点四 4．反应热的计算 (1)根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 (2)依据物质键能计算：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和（或ΔH =反应物的化学键断裂吸收的总能量-生成物的化学键形成释放的总能量）。利用此方法计算时要注意物质中化学键数目，易出错的有以下几种情况（(设NA为阿伏加德罗常数的值)：   1 mol物质 CO2 (C===O) P4 (P—P) SiO2 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石(C—C) Si (Si—Si) 化学键数目 2NA 6NA 4NA 1.5NA 2NA 2NA 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练•巩固提升 选择题突破(五) 考点二 考点三 考点四 (3)根据盖斯定律进行计算：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应是分步进行的，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。具体计算步骤如下。 ①标位置：标出目标热化学方程式(ⅰ)中各物质在已知热化学方程式(ⅱ、ⅲ、ⅳ等)中的位置。 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练•巩固提升 选择题突破(五) 考点二 考点三 考点四 ②调系数：将ⅱ、ⅲ、ⅳ等中标记的各物质的化学计量数调整为与ⅰ中的相同。 ③同侧加、异侧减：挑出ⅱ、ⅲ、ⅳ等中标记的物质与ⅰ中相关物质位于等式同一侧的，将这几个已知热化学方程式相加，然后与剩余的已知热化学方程式相减，即得ⅰ。 ④算焓变：将已知焓变作出相应系数的调整并进行相应的加减计算，得到目标热化学方程式的焓变。 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练•巩固提升 选择题突破(五) 考点二 考点三 考点四 × × × √ 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练•巩固提升 选择题突破(五) 考点二 考点三 考点四 × × 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练•巩固提升 选择题突破(五) 考点二 考点三 考点四 1．(2022·广东选择考，节选)Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应过程如图，X(g)―→Y(g)过程的焓变为_______________________________ (列式表示)。 E1－E2＋ΔH＋E3－E4 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练•巩固提升 选择题突破(五) 考点二 考点三 考点四 解析：由题图可知，X(g)→Y(g)为吸热过程，故焓变为X(g)、Y(g)间的能量差，为E1－E2＋ΔH＋E3－E4。 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练•巩固提升 选择题突破(五) 考点二 考点三 考点四 2．(2022·山东等级考，节选)利用γ­丁内酯(BL)制备1,4­丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1­丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下： 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练•巩固提升 选择题突破(五) 考点二 考点三 考点四 已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压。以5.0×10－3 mol BL或BD为初始原料，在493 K、3.0×103 kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热X kJ；以BD为原料，体系从环境吸热Y kJ。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变ΔH(493 K,3.0×103 kPa)＝______________k