第三单元 课题2 原子的结构课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册

课题2 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 导入新课 对原子的认识是在不断深入的 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 汤姆逊认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称葡萄干布丁模型。 1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。 导入新课 对原子的认识是在不断深入的 1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。 1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。 3 1.通过学习知道原子是由原子核和核外电子构成的，知道原子核外电子是分层排布的，并知道整个原子呈电中性的原因。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。 2.了解离子的概念及形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，知道离子与原子的区别与联系，会写常见的离子符号。 3.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素的相对原子质量。 4.了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类的关系。 学习目标 讲授新知 一、原子的构成 讲授新知 原子的构成 讲授新知 原子的大小 原子核的体积仅占原子体积的几干亿分之ー。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。 讲授新知 构成原子的粒子的电性和质量 电子带一个单位负电荷，中子不带电，质子带一个单位正电荷，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。 讲授新知 原子的相关规律 通过上表可总结出： 1.质子数=核外电子数 2.不是所有的原子都含有中子 3.质子数不一定等于中子数 讲授新知 二、原子核外电子的排布 讲授新知 核外电子分层排布 电子在核外做高速运动；没有固定的运动轨道；运动区域与电子本身能量有关。 在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动。为了形象说明，通常用电子层表示。 讲授新知 核外电子分层排布 离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过 8 个； 只有一层的，电子数不超过 2 个。为了直观、形象地表示电子的分层排布，我们要用到原子结构示意图。 讲授新知 原子结构示意图 1-18号元素原子结构示意图 讲授新知 原子的最外层电子数决定了原子的化学性质 讲授新知 三、离子 讲授新知 离子 离子定义：带电荷的原子叫做离子。 离子的形成： 离子的分类： 讲授新知 离子 离子符号：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正负。 离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数。 讲授新知 离子 离子符号有什么意义？ 离子符号一般能表示哪种离子，表示1个这种离子，还表示1个这种离子带几个单位的正负电荷。 知识小结 离子与原子的区别和联系 讲授新知 四、相对原子质量 讲授新知 原子的实际质量 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克 讲授新知 构成原子的粒子质量 原子的质量很小； 不同粒子的质量不同； 如此小的数据书写、使用均不方便。 讲授新知 相对原子质量 以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)。 表达式： 讲授新知 相对原子质量与原子实际质量的关系 相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值； 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大； 相对原子质量的单位：“1”(书写时一般不写出)。原子实际质量的单位是：千克。 知识总结 知识总结 学以致用 1.已知原子的核电荷数，可以确定它的( ) A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数 BD 2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数 D 学以致用 D 3.右图为氯原子