3阶 第1部分 核心2 进阶点6 溶解度-【一战成名】2023中考复习优等生进阶训练 化学

三 阶 ８．（１）水蒸气　（２）氢气　（３）８２９ｍ１＋ｍ２＝ｍ３ 【解析】（１）水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体 （Ｆｅ３Ｏ４）和“可燃空气”，由于与水蒸气反应，故生成的气体 不纯，在Ｂ装置中收集到纯净的可燃空气，因此将气体通过 放在冷水中的铜管，目的是除去水蒸气。（２）根据质量守恒 定律，化学变化前后元素的种类不变，铁与水蒸气反应前有 铁、氢和氧三种元素，生成的四氧化三铁中有铁和氧两种元 素，且气体具有可燃性，因此可燃空气的名称是氢气。 （３）根据质量守恒定律，黑色固体中氧元素的质量与可燃空 气的质量之和为生成水的质量，即 １６×４ ５６×３＋１６×４×１００％ × ｍ１＋ｍ２＝ｍ３，化简得： ８ ２９ｍ１＋ｍ２＝ｍ３。 ９．（１）正极　（２）Ｂ　（３）４０　（４）ＡＣ 【解析】（３）由乙图可知，ｔ３时 ｃ中增加了６０ｍＬ水，故气体 总体积为６０ｍＬ，电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，ｂ中 气体是ａ中的两倍，所以 ｔ３时，ｂ中气体的体积为６０ｍＬ× ２ ３＝４０ｍＬ。 １０．（１）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　置换反应　 （２）向下排空气法 （３）检验其纯度　氢元素与氧元素 （４）ｂｃ （５）每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，每两个 氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个 氧分子 【解析】（３）图２实验点燃氢气前，需检验其纯度，以防氢气 不纯，点燃发生爆炸；氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧 元素组成的，点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由氢元 素与氧元素组成。（４）图３实验测得Ｖ（ａ）∶Ｖ（ｂ）＝１∶２，要 确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气 的密度以及氢原子、氧原子的质量。（５）水分解过程的微 观解释是每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，每 两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个 氧分子。 １１．（１）③　 （２）吸附　 （３）１６　 （４）２Ｈ２Ｏ Ｃ３Ｎ４  太阳能 Ｈ２Ｏ２＋ Ｈ２↑　Ｈ、Ｏ　（５）节约能源（合理即可） 【解析】（１）居民饮用水的处理过程如图１所示：步骤①网 格净水原理类似于步骤③。（２）净水器中含有大量的活性 炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的吸附性。 （３）图２为电解水实验装置，当电源正极对应电极产生 ８ｍＬ气体时，负极对应电极产生的气体体积是 １６ｍＬ。 （４）反应Ⅰ的化学方程式为２Ｈ２Ｏ Ｃ３Ｎ４  太阳能 Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２↑， 其反应物和生成物中不变的微粒是Ｈ、Ｏ。（５）对比以上两 种水的分解方法，图３方案的优点有节约能源等。 进阶点６　溶解度 【方法指导】 一、１．Ａ　增大　增大 （１）降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂） （２）增加溶剂 （３）降温结晶（或冷却热饱和溶液）　蒸发结晶 ２．Ａ、Ｂ　饱和　不饱和 （１）Ｂ＞Ａ＞Ｃ （２）Ｃ＞Ｂ＞Ａ （３）Ａ＞Ｂ ３．ｔ４℃时，Ａ的溶解度是６０ｇ （１）不饱和　２８．６％ （２）饱和　１６０　３７．５％ ４．ｔ３℃时Ａ、Ｂ两物质的溶解度相等，均为４０ｇ （１）相等 （２）相等　相等　相等 ５．（１）Ａ＞Ｂ＞Ｃ （２）Ａ＞Ｂ＞Ｃ （３）Ｃ＞Ｂ＞Ａ （４）Ｃ＞Ｂ＞Ａ　Ａ＞Ｂ＞Ｃ 二、１．（１）３６．０　（２）ＫＮＯ３＞ＮａＣｌ＞Ｃａ（ＯＨ）２ ２．（１）增大　ＫＮＯ３　减小　（２）有 ３．２０～３０℃ 【进阶训练】 １．Ｄ　【解析】温度超过 ３５℃时，ＮＨ４ＨＣＯ３开始分解，故用 ＮＨ４ＨＣＯ３晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸，Ａ错误； ＮＨ４ＨＣＯ３是铵态氮肥，不是复合肥，且能与碱性物质反应产 生氨气造成肥效降低，不能与碱性物质混合使用，Ｂ错误； ２０℃时，碳酸氢铵的溶解度为２１．０ｇ，故５０．０ｇ蒸馏水最多 能使１０．５ｇＮＨ４ＨＣＯ３晶体完全溶解，Ｃ错误；根据表格提供 的数据可以看出，３０℃时 ＮＨ４ＨＣＯ３的溶解度为 ２７．０ｇ， ２０℃时ＮＨ４ＨＣＯ３的溶解度为２１．０ｇ，故１２７．０ｇＮＨ４ＨＣＯ３ 饱和溶液降至２０℃，可析出２７．０ｇ－２１．０ｇ＝６．０ｇ晶体，Ｄ 正确。 ２．Ｄ　【解析】由表格中数据可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随 温度的升高而增大，Ａ正确；２０℃时，氯化钠的溶解度为 ３６．０ｇ，因此该温度下要溶解３６克氯化钠至少需要１００克 水，Ｂ正确；两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，且硝 酸钾的变化趋势较大，因此可采用冷却热饱和溶液的方法来 提纯硝酸钾，Ｃ正确；８０℃时，１００ｇ氯化钠和硝酸钾的饱和 溶液中溶质质量都小于该温度下物质的溶解度，因此降温到 ２０℃时，氯化钠和硝酸钾析出的晶体分别小于 ２．４ｇ和 １３７．４ｇ，Ｄ错误。 ３．Ｄ　【解析】由溶解度表可知，固体甲的溶解度随温度的升高 而减小，Ａ错误；２０℃时，丙的溶解度为３１