5.3同素异形现象与同分异构现象（课件）高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

第三单元　从微观结构看物质的多样性 课时1　同素异形现象 与同分异构现象 　　回顾旧知 　　1．化学键包含离子键、共价键等。 　　2．存在离子键的化合物是离子化合物；离子化合物一定存在离子键；离子化合物中的阴、阳离子间通过离子键结合。 　　3．常见离子化合物：强碱、大多数盐、金属氧化物，它们在熔融状态下能导电。 　　4．共价键存在于非金属单质（除稀有气体）、共价化合物及存在复杂离子的离子化合物中。 回顾旧知 6．写出常见物质的电子式。 （1）非金属单质：Cl2、H2、F2、N2等。 （2）离子化合物：NaCl、MgCl2、Na2O。 （3）共价化合物：H2O、HCl、NH3、CO2、CH4。 （4）含有共价键的离子化合物：NaOH、NH4Cl、NaClO。 （5）写出（1）（3）的结构式。 　　一、同素异形现象 1．定义 能够形成几种 ，称为同素异形现象。这些 互称为该元素的同素异形体。 2．常见的同素异形体 (1)碳的同素异形体： 　　①金刚石：每个碳原子都与其他4个碳原子形成共价键，形成 结构，无色透明、质硬，不导电。 　　②石墨：碳原子以共价键结合成 的平面网状的层状结构，层与层之间存在分子间作用力，灰黑色、质软、能 。 　　 ③足球烯（C60）：封闭 分子。 同一种元素 不同的单质 单质 空间网状 平面六边形 导电 笼状 (2)氧的同素异形体 ①氧气（O2） ：无色无味气体。 ② 臭氧（O3） ： 色，有 味， 性极强。 ③二者的转化反应： 。 淡蓝 鱼腥 氧化 (3)磷的同素异形体 ①白磷（实际分子式为P4）：白色或淡黄色的蜡状固体， 剧毒，在空气中可以自燃，少量白磷保存在水中。 ②红磷：红棕色固体，无毒，加热可以在空气中燃烧。 　　二、同分异构现象 1．定义 (1)同分异构现象： 具有相同的 ， 但具有 的现象。 (2)同分异构体：分子式相同而结构不同的 间的互称。 2．实例 (1)正丁烷和异丁烷： ①相同点：分子式都为 。 化合物 分子式 不同结构 化合物 C4H10 ②不同点：结构式不同，分别为：  沸点不同， 沸点较高。 (2)乙醇和二甲醚： 二者分子式都为 ，结构式分别为 和 ，  沸点较高者为 。 正丁烷 C2H6O 乙醇 同分异构体的存在也是有机物种类繁多的原因之一。 　　2．同分异构体之间相同的因素有________。 　　(1)分子式 (2)相对分子质量 　　(3)相同的物理性质 (4)相同的化学性质 　　(5)相同的分子结构 　　答案：(1)(2) 　　1．某同学向老师说：“一般地，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应为氧化还原反应，所以我推断：凡是有单质参加或生成的反应一定为氧化还原反应。”该同学的说法正确吗？请分析。 答案：不正确。同素异形体之间的转化，如3O2===2O3就不 是氧化还原反应。 放电 同位素 同素异形体 同分异构体 定义 质子数相同，中子数不同的同种元素的原子 同种元素组成的不同单质 分子式相同，结构不同的化合物 研究对象 核素（即原子） 单质 化合物 化学式 用原子符号表示不同的原子 用同种元素符号表示不同的分子组成 相同 举例 1H、2H、3H O2和O3 正丁烷和异丁烷 3O2 eq \o(=====,\s\up15(放电)) 2O3 $