4.1硫酸的制备和性质（课件）高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

第一单元　含硫化合物的性质 课时2　硫酸的制备和性质 　　回顾旧知 　　1. SO2被空气中氧气氧化的化学方程式 。 　　2. SO2通入到品红溶液中时，溶液 ；将褪色后的溶液加热，溶液 。 　　3. SO2是一种酸性氧化物，可与碱反应，将SO2通入到澄清石灰水中会得到沉淀，反应为 　　 ； 再继续通入SO2沉淀会溶解，反应为 。 一、硫酸的工业制法 沸腾炉 接触室 吸收塔 SO3+H2O H2SO4 二、硫酸的性质 1．稀硫酸具有酸的通性 （1）硫酸是强电解质 电离方程式为： 。 　　稀硫酸能使紫色石蕊溶液变 。 　　（2）与金属反应 　　Zn和稀硫酸： 。 　　（3）与金属氧化物反应 　　稀硫酸除铁锈： 　　 。 红 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （4）与碱的反应 Fe(OH)3与稀硫酸： 。 （5）与盐溶液的反应 BaCl2溶液滴入稀硫酸中： 。 Na2CO3溶液滴入稀硫酸中： 。 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O 2．浓硫酸的特性 （1）吸水性：除去物质中存在的水，通常可用作 。 干燥剂 （2）脱水性：将有机物分子中的H、O按照 的个数比从物质中夺取出来，以水的形式放出。 干燥剂 2 ∶1 酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5等 中性干燥剂：无水氯化钙 碱性干燥剂：碱石灰、生石灰等 C12H22O11 12C+11H2O 浓硫酸 　　（3）强氧化性 　　①和金属反应 　　a. 常温下，浓硫酸使铁、铝发生钝化。 　　b. 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。 铜与浓硫酸加热反应： 。 反应中浓硫酸既表现酸性，又表现了强氧化性。 ②和非金属反应 碳和浓硫酸加热反应： 。 反应中浓硫酸只表现强氧化性。 ③与某些还原性化合物（如FeO反应） 三、硫酸的用途 （1）用于化肥、医药、农药的生产。 （2）用于金属矿石的处理。 （3）金属材料的表面清洗。 ①CuSO4·5H2O　　　　 　胆矾　　 ②CaSO4·2H2O 生石膏 ③2CaSO4·H2O 熟石膏 ④FeSO4·7H2O 绿矾 ⑤BaSO4 重晶石 ⑥KAl(SO4)2·12 H2O 明矾 ⑦Na2SO4·10 H2O 芒硝 四、 常见的硫酸盐 例1　在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：（A）高沸点（难挥发性）；（B）酸性；（C）吸水性；（D）脱水性；（E）强氧化性。试用字母填空： （1）实验室制取氢气：_______________。 （2）干燥二氧化硫：_________________。 （3）浓硫酸溶解金属铜：_____________。 B C BE （4）浓硫酸可用钢瓶贮运：___________。 （5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑： __