4.1二氧化硫的性质和应用（课件）高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

第一单元　含硫化合物的性质 课时1　二氧化硫的性质和应用 吸收SO2，防止污染 淡蓝 蓝紫 碱 回顾旧知 一、二氧化硫的物理性质 颜　色 气　味 毒　性 密　度 水溶性 气味 比空气 溶于水 无色 刺激性 有毒 大 易 二、二氧化硫的化学性质 (1)漂白性 ①原理：能与某些有色物质反应，结合生成 。 ②特点：不稳定，加热时无色物质会 ，恢复原来的颜色。 (2)酸性氧化物的性质 ①与水反应： 。 H2SO3易被氧化： 。 不稳定的 无色物质 分解 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2 == CaSO3↓+H2O ② 与碱反应：如 SO 2 与 NaOH 溶液、澄清石灰水反应 的化学方程式分别为： (3) 还原性： ① 与 O 2 反应： ； ② 与 H 2 O 2 反应： 2 2 4 H 2 O 2 ＋ SO == H SO ③与氯水的反应： SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液 不褪色，可能原因是 。 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 3．用途 制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂。 答案：由于两反应都为可逆反应，在书写化学方　 　　　程式时必须注意用“”表示。 　　1．在书写SO2与水、SO2与O2反应的化学方程式时应注意什么问题？ 巩固训练 　　2．SO2使溴水褪色，体现了其漂白性吗？ 　　答案：不是，体现了其还原性。 　　3．如何除去CO2中的SO2? 　　答案：通过饱和NaHCO3溶液，发生的反应为NaHCO3 　　　　　　　　+SO2==NaHSO3+CO2。 1．实验室在做硫燃烧的实验时，往往在集气瓶中装少量水的原因是 。 2．硫在空气中燃烧发出 色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的 色火焰，反应的化学方程式为： 。 3．酸性氧化物的共同性质：能与 反应生成盐和水。 S+O2 eq \o(=====,\s\up14(点燃)) SO2 2SO2+O2eq \o(,\s\up19(催化剂),\s\do19(△)) 2SO3 $