1.2物质的量（2）（教学设计）-高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

专题一 物质的分类及计量 第二单元 物质的化学计量 课时2 物质的量（2） 教学目标：1．了解摩尔质量概念及其单位； 2．学会运用摩尔质量、物质的量与粒子数间的换算； 3．学会微观粒子数与宏观物质的质量进行换算； 教学重点：学会微观粒子数与宏观物质的质量进行换算 教学难点：学会微观粒子数与宏观物质的质量进行换算 教学器材：多媒体及展台、 教学方法：讲授法、讨论法、训练法 教学过程： 回顾旧知 1．0.5molH2SO4的分子数为 ；在水溶液中电离生成的H+的物质的量为 ；SO42-离子的个数为 。 2．现有3.01×1024个水分子，则其物质的量为 ；这些水分子中的氢原子的个数为 ，其物质的量为 。 3．已知蔗糖的分子式为C12H22O11，则2mol蔗糖分子中的氢原子的个数为 ；氧原子的物质的量为 ；碳、氢、氧三种原子的物质的量比为 。 上节课我们学习了物质的量的概念，知道了物质的量既不是物质的质量也不是物质的数量，而是以微粒的集合体为研究对象的新的物理量，知道了物质的量与微粒个数之间的关系和换算。本节课我们继续学习物质的量的相关知识，通过本节课学习，我们可以知道物质的量与物质的质量之间的关系，从而通过物质的量的桥梁作用，实现宏观物质的质量与微观粒子的数量之间的换算。 三、摩尔质量 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M。 2．摩尔质量的单位：g·mol—1，或写为g/mol。 3．摩尔质量、质量与物质的量之间的关系 　我们可以通过物质的量实现摩尔质量与质量间的相互换算　 m=n·M 或写为 n=m/M 或写为 M=m/n 当以g·mol—1为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 课堂巩固训练： （1）9.8 g H2SO4的物质的量________； （2）5.3 g Na2CO3的物质的量________； （3）0.2 mol CaCO3的质量________； （4）2.0 mol H2O的质量________。 思考题： （1）怎样理解物质的量像一座桥梁，将物质的宏观质量和微观粒子数目连结起来？ （2）摩尔质量就是物质的相对原子质量或相对分子质量，这一说法对吗？ 4．摩尔质量与相对分子（或原子）质量的区别：   摩尔质量 相对分子(或原子)质量 相同点 对同一物质或微粒来讲，当摩尔质量以“g/mol”作单位时，两者数值上相同 含义 单位物质的量的物质所具有的质量 该原子(或分子)的质量除以12C原子质量的1/12所得的数值 单位 g·mol－1 1 质量、物质的量和粒子数目间的换算： ( ÷ N A × N A ) ( ÷ M × M ) 物质的质量（m） 物质的量（n） 微粒的数目（N） （1）在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项。 （2）以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题。 注意：与N有关的问题不要忽视微粒的组成和种类。 归纳小结： （1）物质的量是一个物理量，符号为n，单位为mol。 （2）使用物质的量时，必须指明粒子的种类。 （3）0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，其近似值为6.02×1023，单位为mol－1。 （4）n、N、NA、m、M之间的计算公式：N/NA=n=m/M （5）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，当以g·mol—1为单位时，摩尔质 量在数值上等于该物质对应粒子的相对原子质量或相对分子质量。 课堂巩固训练： 1．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.5 mol Al3＋含有电子数为NA B．0.2 mol H2O所含的H数为0.2NA C．0.1 mol CH4所含的电子数为NA D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA 2．下列说法正确的是（ ） A．18 g水中所含电子的物质的量为10 mol B．N2和CO的摩尔质量相等，都是28 C．H2O中氢和氧的物质的量之比为2∶1 D．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 四、物质的量与方程式系数之间的关系 化学方程式：2CO + O2 == 2CO2中系数比的意义。 2CO + O2 == 2CO2 质量比：