1.2物质的量（1）（教学设计）-高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

专题一 物质的分类及计量 第二单元 物质的化学计量 课时1 物质的量（1） 教学目标：1．了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数等的概念； 2．学会运用物质的量、阿伏加德罗常数进行与粒子数之间的运算； 教学重点：学会运用物质的量、阿伏加德罗常数进行与粒子数之间的运算 教学难点：对阿伏加德罗常数的理解和应用。 教学器材：多媒体及展台、 教学方法：讲授法、讨论法、训练法 教学过程： 回顾旧知 1．相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作标准，其他原子的质量和它相比所得的比值为该原子的相对原子质量。其计算公式为： ； 2．相对分子质量：化学式中各原子的 的总和。 3．实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为： ，各物质的化学计量数之比为 。 今天我们学习一种物理量，它是一个能将可称量的宏观物质与无法数出来的微观粒子间的桥梁，可以实现宏观物质与微观粒子之间的换算。它就是物质的量。 一、物质的量 1．定义： 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体，符号n。 2．物质的量的单位：摩尔，简称为摩，符号为mol。 3．1mol的标准： 1mol微粒集合体中所含的微粒数与0.012kg12C所含的原子数相同。 注意：“物质的量”既不是物质的质量，也不是物质的数量。 二、阿伏加德罗常数 1．定义： 0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数；用符号NA表示，其单位是mol—1，近似值是6.02×1023。 注意：其中的12C是指原子核中存在的是6个质子和6个中子的碳原子。 2．物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系： N=n×NA，即微粒数等于微粒物质的量乘以阿伏加德罗常数。 课堂训练： （1）0.5 mol H2中的分子数____________。 （2）1 mol NaCl中的Cl－数______________。 （3）1 mol H2SO4中的氧原子数____________。 （4）1.204×1024个水分子的物质的量_______。 （5）9.03×1023个铁原子的物质的量________。 （6）3.01×1023个二氧化碳分子的物质的量 。 3．正确理解物质的量，正确使用摩尔这个单位，要注意以下几点： （1）物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何的增减。 （2）物质的量只适用于表示微观粒子，如电子、质子、离子、分子等，不能表示宏观的物体。如可以说1molO2，但不可以说1mol乒乓球。 （3）物质的量不能用摩尔代替，因为前者是物理量，后者是物理量的单位。 （4）在使用物质的量时，要指明粒子的种类，如不能说1mol氢，因为氢元素的存在形式有很多种，表述不清，不能明确是氢原子还是氢分子等。 4．物质的量、阿伏加德罗常数及粒子数的换算公式，我们可以通过变形得到其他的相关计算公式： （1）n=N/NA ；N=n·NA ；NA =N/n （2）N1/N2=n1/n2 即粒子数之比等于物质的量之比 课堂巩固训练： 例1：现有一个试剂瓶中盛有硫酸的物质的量为0.5mol，则硫酸的分子数为 ；这些硫酸中含有的氧原子物质的量为 ；共含 个原子。 例2：现有两个容器分别盛满氢气和氧气，已知一个容器中的氢气为1mol，另一个容器中的氧气含3.01×1024个氧分子，则两容器中氢气与氧气的物质的量比为 ；分子数比为 。 学科网（北京）股份有限公司 $