1.2气体摩尔体积（2）（教学设计）-高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

专题一 物质的分类及计量 第二单元 物质的化学计量 课时4 气体摩尔体积（2） 教学目标：1．了解阿伏加德罗定律及推论的内容； 2．学会运用阿伏加德罗定律进行比较和运算； 3．学会在化学方程式计算中运用物质的量、气体摩尔体积； 教学重点：1．学会运用阿伏加德罗定律进行比较和运算； 2．学会在化学方程式计算中运用物质的量、气体摩尔体积； 教学难点：学会在化学方程式计算中运用物质的量、气体摩尔体积 教学器材：多媒体及展台 教学方法：讲授法、讨论法、训练法 教学过程： 回顾旧知 1. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，它们必然 （　　） A. 具有相同数目的原子 B. 具有相同的质量 C., 具有相同数目的分子 D. 具有相同的摩尔质量 2.下列说法正确的是 （　　） A. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L B. 含有2 mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4 L C. 1 mol气体只有在标准状况下的体积才是22.4 L D. 标准状况下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子数目相等 3. 物质的体积一定是22.4 L的是　（　　） A. 1 mol氧气 B. 17 g氨气 C. 标准状况下44 g二氧化碳 D. 0℃、2×105Pa时2 g氢气 4. 下列各组物质中，分子数相同的是　（　　） A. 2 L SO2和2 L CO2 B. 9 g水和标准状况下11.2 L CO2 C. 标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 D. 0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体 气体在标准状况下的气体摩尔体积都约为22.4L/mol。那么在其他的温度压强下，又会是怎么样的规律呢？本节课我们来讨论两个问题：一是气体遵循的一些规律；二是物质的量、气体摩尔体积等在化学方程式计算中的应用。 三、阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律：同温同压下，任何体积相同的气体都具有相同的分子数和相同的物质的量。 条件是：相同的温度、压强和体积； 结论是：相同的分子数和物质的量； 适用对象是：任何气体。 2．推论1：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，也等于分子数子比。 3．推论2：同温同压下，任何气体的密度比等于其摩尔质量比，也等于其相对分子质量之比。 课堂巩固训练： （1）同温同压下，H2和O2的密度比是多少? （2）同温同压下两种体积相同的气体，分子数一定相等吗，原子数呢? （3）同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是　（　　） A. 分子数之比是1∶1 B. 原子个数比是3∶2 C. 质子数比是12∶11 D. 密度之比是1∶1 （4）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是 （　　）  A．有1个氧原子　　　　　 　B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1. 学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例： 　　　　　　　　Zn　＋　H2SO4（稀）===ZnSO4　＋　H2↑ 微粒数 1 1 1 1 质量 65 g 98 g 161 g 2 g 物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 由以上所列出的方程式中各物质的关系，各物质既可以用质量、也可以用物质的量，对气体来说还可以使用气体的体积（注意：如果用气体摩尔体积的数值是22.4L/mol时，要注意反应的条件一定为标准状况）进行计算。 2．根据化学方程式进行计算时，列比例式不要拘泥于质量之间的正比关系，只要注意化学计量数，并使同一物质（也就是在方程式的下面的每一种物质）一定要使用同一个物理量，也即相同的单位，而对于化学方程式中的不同物质（也即左右的各个物理量）不需要相同的物理量，可以用质量、物质的量，对气体还可用气体的体积等，都可以列出比例式，直接求解，这样可使问题大大地简化。 例1 14 g Fe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗HCl的质量是多少？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到气体的体积为多少？ [解析]　Fe