1.1物质的分类与转化（教学设计）-高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

专题一 物质的分类及计量 第一单元 物质及其反应的分类 教学目标：1. 了解物质分类的方法。 2. 学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。 3. 掌握酸性、碱性氧化物的性质特征，正确判断酸性、碱性氧化物。 4. 学会将常见反应分类。 教学重点：1. 物质分类标准和方法。 2. 氧化物的分类及性质。 教学难点：氧化物的分类及性质 教学器材：多媒体及展台 教学方法：讲授法、讨论法 教学过程： 今天我们就进入高中化学的学习，在初中时我们已经学习了许多的化学物质和许多的化学反应，为了便于以后的学习，我们先要学会将化学物质和化学反应进行分类。这就是我们本节课学习的内容。 课时1 物质的分类与转化 说到分类，它在我们的生活中无处不在。比如，我现在要求将我们教室里的所有同学进行分类。你们想到的第一个问题是什么呢？（学生回答：老师，你要我们怎么分呢？），是的，不说出要求或是标准，我们就无法进行分类，比如可以要求按性别分类、按住校生和不住校生分类、按年龄分类等等。也就是说，在要求进行分类前，必须先指定一种分类的标准才能进行分类。下面我们具体来看本节课的内容： 一、物质的分类 确定了分类标准，我们就可以将物质进行归类。比如我们在学习中学习了很多科目，我们可以将我们的教材、笔记、试卷、作业等按科目进行分类，这样便于我们进行复习。同样我们学习了许多的化学物质，可以根据以下标准进行分类。 1．根据物质的状态分类 物质可以分为气态物质、液态物质和固态物质。 2．根据物质的导电性分类 物质可以分为导体、半导体和绝缘体。 3．根据物质在水中的溶解性分类 物质可以按通常状况下在水中的溶解度进行分类，可以分为易溶物（溶解度大于10g）、可溶物（溶解度大于1g且小于10g）、微溶物（溶解度大于0.01g且小于1g）和难溶物（溶解度小于0.01g）。（提问：回忆初中学习过的常见物质的溶解性。） 4．根据物质的组成分类 上图是我们根据物质的组成分类的树状图，对其中的某一类的物质的分类可能还有不同的标准，按不同的标准还可以进行不同的分类。比如上图中氧化物的分类、酸碱盐的分类等都可以按不同的标准进行其他不同的分类。 氧化物除了按图中的组成元素的种类分为金属氧化物和非金属氧化物，我们还可以根据氧化物的性质等进行分类。 5．氧化物按性质分类 （1）酸性氧化物 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。比如CO2、SO2、SO3、SiO2、Mn2O7等都是酸性氧化物，这里我们要注意酸性氧化物不一定是非金属氧化物，同样非金属氧化物也不一定就是酸性氧化物。 训练：请写出酸性氧化物CO2、SO2分别与碱（氢氧化钠）反应的化学方程式。 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（或者：CO2 + NaOH == NaHCO3） SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O（或者：SO2 + NaOH == NaHSO3） （2）碱性氧化物： 碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。比如，Na2O、CaO、MgO、CuO、Fe2O3等都属于碱性氧化物。这里我们要注意碱性氧化物一般都是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如上述的Mn2O7。 （3）其他氧化物 其他氧化物有很多，比如CO、NO、Al2O3等等。 这里我们以氧化物为例进行了不同标准下的分类，其实很多物质都可以用不同的标准进行分类，比如，酸我们可以根据组成是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，也可以根据电离出的氢离子的个数分为一元酸、二元酸、多元酸等。这在后面的内容中会不断学习和积累。 化学物质的获取可以通过化学物质之间发生化学反应而实现，在初中时我们已经学习了很多这样的化学反应，下面我们一起来回忆初中学习过的物质间的转化，并将物质间的转化即化学反应依据不同的标准进行相应的分类。 二、物质的转化 1．物质间的转化类型 物质间通过各类反应实现相互间的转化，下列10个转化关系中，请各举出一例，写出其转化的化学方程式。 （1）单质转化为化合物： （2）化合物转化为单质： （3）碱性氧化物转化为碱： （4）酸性氧化物转化为酸： （5）碱性氧化物转化为盐： （6）酸性氧化物转化为盐： （7）盐转化为氧化物： （8）碱转化为盐： （9）金属转化为盐： （10）盐转化为盐： 2．物质发生转化的条件 对每一个化学反应来说，都可能是在某一个条件下进行，但对于各类的化学反应的发生也同样需要有一定的条件，如所有物质的燃烧都必须达到着火点，所以燃烧反应也是有条件的。 （1）发生复分解反应的条件：通常有气体、沉淀或水等物质生成，具备这三者之一即可以发生复分解反应。 （2）金属与盐溶液发生置换反应的条件：活泼性强的金属可以置换出活泼性弱的金属。 （3）在金属活动性表中位于氢之前的金属可以与酸发生置换反应而生成氢