3.3从海水中提取溴碘（教学设计）-高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

专题3 从海水中获得的化学物质 第三单元 海洋化学资源的综合利用 课时1 从海水中提取溴、碘 教学目标：1．了解溴、碘的物理性质和用途。 2．学会从海水中提取溴和碘的方法。 3．学会正确检验Cl—、Br—、I—的存在。 教学重点：1．从海水中提取溴和碘。 2．正确检验Cl-、Br—、I—的存在。 教学难点：学会从海水中提取溴和碘的方法。 教学器材：多媒体及展台 教学方法：讲授法、实验演示法、讨论法 教学过程： 回顾旧知 1．氧化还原反应中化合价降低的反应物是 剂；得到电子的是 剂；氧化剂发生 反应。 2．当元素化合价处于最高价时，元素只有 性；当元素化合价处于最低价时，元素只有 性。 3．实验室制备氯气的反应 ；作还原剂的盐酸占参与反应盐酸的 。 海水中含有元素种类很多，除了钠、氯等元素外还有溴元素、碘元素等。本节课我们学习溴和碘的提取。 一、溴和碘的主要物理性质 1．溴的物理性质：溴是一种深红棕色的易挥发液体。在水中的溶解度较小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。 2．碘的物理性质：碘单质是一种紫黑色的易升华的固体，在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。 二、从海水中提取溴和碘 1．氯、溴、碘单质间的相互置换 实验1：将少量氯水滴入试管内的KBr溶液中，用力振荡试管，溶液从无色变为黄色；其发生的反应是：Cl2+2KBr=2KCl+Br2； 实验2：将少量氯水滴入试管内的KI溶液中，观察到溶液从无色转变为棕黄色；发生的反应方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2； 实验3：将少量溴水滴入试管内的KI溶液中，用力振荡试管，溶液从无色转变为棕黄色，发生的反应方程式为：Br2+2KI=2 KBr + I2 由以上三个实验中发生的反应，比较物质的氧化性和还原性关系，然后综合而得到结论：氯能从可溶的溴化物和碘化物水溶液中置换出溴和碘，溴能置换出碘，即氯比溴和碘活泼，溴比碘活泼，即氯、溴、碘的氧化性强弱为Cl2>Br2>I2。 2．溴和碘的提取 （1）溴的提取： 通常将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子置换而转化为溴单质，鼓入热空气或水蒸气，使溴从溶液中挥发出来，冷却后得到溴单质（粗溴），对其进行精制，从而得到高纯度的溴单质。 （2）碘的提取 碘元素在海藻中以碘离子形式存在。同样可以用氧化剂将其氧化而提取出来。 提取的过程： 取海藻如海带加水浸泡过滤后在溶液中加酸中和后加入氧化剂将碘离子氧化成碘单质，然后再提纯。 3．Cl－、Br－、I－的检验 （1）方法一：氧化法 分别通入氯水，再加入萃取剂(如四氯化碳)。萃取层变橙红色的原溶液含Br－；变紫红色的原溶液含I－。 （2）方法二：硝酸银、稀硝酸法 向三支试管中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀AgCl的是Cl－；产生淡黄色沉淀AgBr的是Br－；产生黄色沉淀AgI的是I－。 三、溴、碘及其化合物的用途 1．溴可用于生产熏蒸剂、 、抗爆剂等药剂； 2．溴化银是重要的 材料。 3．碘化银可用于 。 试一试： 1．少量液溴如何保存？ 2．砂子和碘混合后，如何分离出碘？ 3．如何区分淀粉溶液和食盐水？ 4．向KI溶液中加入淀粉溶液会变蓝色吗？ 5．从海水中提取溴、碘和海水中提取食盐的原理相同吗？ 学科网（北京）股份有限公司 $