专题6 化学反应与能量变化-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（苏教版2019必修第二册）

专题6 化学反应与能量变化 【知识网络构建】 【考点对点练】 考点1.化学反应速率的概念与计算 1．（2023·高一课时练习）下列说法中正确的是 A．0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1硫酸分别与2mol•L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同 B．相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同 C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同 D．0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1HNO3分别与相同形状和大小的大理石块反应，反应速率相同 2．（2023·高一课时练习）对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·s-1 3．（2023·高一课时练习）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 4．（2023·高一课时练习）对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是 A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率 5．某反应：2A(g)3B(g)的各物质的浓度随时间的变化如图所示，则有关反应速率的表示正确的是(　　) A．v(A)＝0.1 mol/(L·min) B．v(B)＝0.2 mol/(L·min) C．v(A)＝v(B)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝v(B)＝0.3 mol/(L·min) 6．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应，经2min后测得D的浓度为0.5，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是( ) A．反应速率 B．该反应方程式中x=1 C．2min时，A的物质的量为1.5 D．2min时，B的物质的量为0.5 考点2.化学反应速率的影响因素 7．（2023·高一课时练习）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是 组别 温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 50 粉末状 A．4、3、2、1 B．1、2、3、4 C．3、4、2、1 D．1、2、4、3 8．（2023·高一课时练习）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持温度和容器体积不变，充入氦气 D．保持温度和压强不变，充入氦气 9.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　) 选项 金属(粉末状) 酸的浓度 体积 反应温度 A 0.1 mol Mg 6 mol·L－1 硝酸 10 mL 60 ℃ B 0.1 mol Mg 3 mol·L－1盐酸 10 mL 60 ℃ C 0.1 mol Fe 3 mol·L－1盐酸 10 mL 60 ℃ D 0.1 mol Mg 3 mol·L－1硫酸 10 mL 60 ℃ 10.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是(　　) A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小 C.反应在2～4 min内平均反应速率最大 D.反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1 11．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( ) A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞