考点8 硝酸（核心考点归纳+分层测试）-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（苏教版2019必修第二册）

考点8 硝酸 【核心考点梳理】 硝酸的性质及用途 1．物理性质 颜色 状态 气味 特性 无色 液态 刺激性 易挥发 2．化学性质 (1)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 浓硝酸由于溶有少量NO2而略显黄色。 (2)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应CaCO3＋2HNO3(稀)===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。 (3)强氧化性：①与金属反应：硝酸具有强氧化性，能与除金、铂等少数金属以外的绝大多数金属反应。 a．Cu与浓HNO3反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 Cu与稀HNO3反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 b．与Fe、Al反应：常温下，浓硝酸与浓硫酸相似，也能使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。 ②与非金属反应：浓硝酸在加热的条件下，还能与木炭等非金属单质发生氧化还原反应。浓硝酸与木炭反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1∶3)叫作王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 3．硝酸的用途 硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、炸药、燃料、塑料、硝酸盐等。 【典型例题】 例1．（2023·高一课时练习）用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是 ①铜与浓硝酸反应　②铜与稀硝酸反应　③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应 A．对环境造成的危害：③最小 B．所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③ C．三种途径所消耗的铜的质量相同 D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① 例2．（2023秋·北京怀柔·高一统考期末）下列关于硫酸和硝酸的叙述错误的是 A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B．浓硫酸可以氧化 C．浓硝酸可以氧化金属铜 D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性 例3．（2023秋·上海浦东新·高一上海中学东校校考期末）在某溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 A．一定含有 B．一定不含Ag＋ C．可能含有 D．可能含有 例4．（2023春·湖南永州·高一湖南省东安县第一中学校考开学考试）在混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计) A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45 【核心归纳】 1．硝酸的强氧化性 HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 (1)硝酸与金属的反应 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属， 如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O； ②活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同； ③常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化。 (2)硝酸与非金属的反应 ①反应规律：非金属单质＋浓硝酸→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O； ②实例：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (3)硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO等均能被HNO3氧化。 2．硝酸与金属反应的计算 (1)电子守恒法：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。 (2)原子守恒法：硝酸与金属反应时，反应前硝酸中的NO一部分仍以NO的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的硝酸中N的物质的量相等。 (3)利用离子方程式计算：硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用硝酸与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应。如金属铜与混酸的反应方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 【考点达标随堂练】 1．（2023秋·全国·高一假期作业）关于硝酸的说法正确的是 A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．浓硝酸保存在透明试剂瓶中 2．（2023·广东·高一学业考试）下列叙述正确的是 A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 C．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱