微考点08 化学反应与电能 -2022～2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第二册）

( 微 考点0 8 化学反应与电能 ) ( 易混易 错 聚焦 ) 一、聚焦化学能转化为电能的误区 1.易混易错点 (1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。 (2)在原电池中活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。 (3)电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥。 (4)负极失去的电子总数一定等于正极得到的电子总数。 (5)同一氧化还原反应，设计成原电池反应的速率一定比直接发生氧化还原反应的速率快。 (6)电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应结合OH－生成水。电极反应式要遵守电荷守恒、质量守恒及电子得失守恒。 (7)活泼性强的不一定是负极，如镁和铝放入氢氧化钠溶液中形成原电池，铝是负极；铜和铝放入浓硝酸中形成原电池，由于铝的钝化，铜是负极。 (8)燃料电池中电极不参与反应，通入燃料的一极为负极，通入助燃剂(一般为氧气)的一极为正极。 (9)如果给了电池反应，正负极还可以根据化合价的改变来判断，化合价升高的物质失电子，为负极；化合价降低的物质得电子，为正极。 (10)构成原电池的两电极材料不一定都是金属，两极材料可以为导电的非金属，例如石墨。两极材料可能参与反应，也可能不参与反应。 (11)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能自发进行的氧化还原反应。 (12)原电池电极反应书写时的注意事项 ①负失氧、正得还。 ②注意溶液的酸碱性,视情况在电极反应方程式两边添加H+、OH-、H2O等,使其符合电荷守恒和质量守恒。 ③注意电极反应产物是否与电解质溶液反应。 ④活泼金属不一定为负极,如镁、铝和氢氧化钠溶液组成的电池中,铝为负极。 2.正误判断 (1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池。 (×) (2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转。 (×) (3)在铜、锌及稀硫酸构成的原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。 (×) (4)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。 (×) (5)火力发电是将化学能间接转化为电能的过程。 (√) (6)原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 (√) (7)理论上,任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。 (√) (8)在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极。 (√) (9)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极,活泼金属一定为负极。 (×) (10)原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移动。 (×) (11)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(　×　) (12)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(　×　) (13)Mg－Al－稀H2SO4组成的原电池中，Mg作负极，Mg－Al－NaOH溶液组成的原电池中，Mg作正极。(　√　) (14)氧化还原反应2H2O2H2↑＋O2↑可以设计成原电池。(　×　) (15)同种条件下，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。(　√　) (16)反应CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故利用该反应可以设计成原电池，把其中的化学能转化为电能。(　×　) (17)由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池中，正极反应为Cu－2e－===Cu2＋。(　×　) 二、聚焦常见化学电源的误区 1.易混易错点 Ⅰ.原电池原理的三个应用 1．加快反应速率：如实验室制H2用粗锌与酸反应。 2．比较金属的活泼性：原电池中一般负极金属比正极金属活泼。但注意：“Mg­NaOH溶液­Al”，原电池的负极为Al；“Cu­浓硝酸­Fe(Al)”，原电池的负极为Cu。 3．设计原电池 (1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。 (2)选择合适的材料 ①电极材料：电极材料必须导电。负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失去电子的材料；正极材料一般活泼性比负极的弱，也可以是能导电的非金属。 ②电解质溶液：电解质溶液一般能与负极材料反应。 Ⅱ.化学电源中电极反应的书写方法 (1)拆分法: ①写出原电池的总反应,如2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。 ②把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应,注明正、负极,并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应:(正极)2Fe3++2e-2Fe2+,(负极)Cu-2e-Cu2+。 (2)加减法: ①写出总反应。如