微考点06 硅 无机非金属材料 -2022～2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第二册）

( 微 考点0 6 硅 无机非金属材料 ) ( 易混易 错 聚焦 ) 一、聚焦硅及其化合物的误区 1.易混易错点 (1)氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存，氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于玻璃制品蚀刻花纹。 (2)强碱溶液不能用玻璃塞试剂瓶保存，应用橡胶塞。 (3)水玻璃在空气中变质生成沉淀。 (4)氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构,切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。将硅酸盐写成氧化物时氧化物的书写顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 (5)用石英砂和焦炭制备粗硅的反应必须要隔绝空气在电炉中进行，得到的氧化产物是CO而不是CO2。 (6)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，H2O为氧化剂。 Si＋2NaOH＋4H2O===Na2SiO3＋2H2↑＋3H2O。 (7)SiO2虽然即能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但不属于两性氧化物，属于酸性氧化物。 (8)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO2虽然是H2SiO3的酸酐，但它不与水反应，不能直接与水作用制备H2SiO3。 (9)不能依据反应2C＋SiO2Si＋2CO↑来说明C的还原性比Si强，也不能依据反应SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑来说明SiO2水化物的酸性比H2CO3强。 (10)硅单质的特殊性 ①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑； ②非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si能与HF反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； ③非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。 (11)含硅化合物的特殊性 ①SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H2SiO3； ②酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能跟HF反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O； ③无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水； ④因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入少量CO2能发生下列反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高温下SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑也能发生。 2.正误判断 (1)晶体硅是半导体材料，导电性介于导体与绝缘体之间。 (√) (2)二氧化硅可制造光导纤维，用于导电。 (×) (3)碳化硅和氮化硅是两种新型材料。 (√) (4)富勒烯、碳纳米管和石墨烯的主要成分都是碳单质。 (√) (5)硅是制备光导纤维和光电池的材料。 (×) (6)粗硅制备反应为SiO2＋CSi＋CO2。 (×) (7)碳、硅在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态。(×) (8)晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体材料。(×) (9)硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应。(×) (10)SiO2具有导电性,故可用于制备光导纤维。(×) (11)Na2CO3溶液可贮存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中。(×) (12)硅在自然界中只以化合态的形式存在。(　√　) (13)Si和SiO2都可用于制造光导纤维。(　×　) (14)非金属性:C>Si,则热稳定性:CH4>SiH4。(　√　) (15)SiO2是酸性氧化物,可溶于强碱(如NaOH)溶液,不溶于任何酸。(　×　) (16)硅的性质不活泼，故自然界中存在游离态的硅元素。(　×　) (17)因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。(　√　) (18)下列转化能一步实现：CaCO3CaOCaSiO3。(　√　) (19)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸。(　×　) (20)SiO2可与氢氟酸反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。(　√　) (21)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2出现白色沉淀，证明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强。(　×　) (22)下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4Si。(　×　) (23)根据反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，可知SiO2水化物的酸性比H2CO3强。(　×　) (24)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。(　×　) 二、聚焦无机非金属材料的误区 1.易混易错点 (1)硅酸盐大多难溶于水，常见的可溶性硅酸盐是硅酸钠，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，与玻璃成分不同，水玻璃又称泡花碱，但它却是盐溶液，而不是碱溶液。 (2)氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构，切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。 (3)硅酸盐改写成氧化物形式的方法 ①氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 ②氧化物前计量数的配置原则：按配置前后原子个数守恒原则配置各氧化物的计量数，并写在相应氧化物前面，且不同氧化