实验活动7 化学反应速率的影响因素-【题型分类归纳】2022-2023学年高一化学同步讲练测（人教版2019必修第二册）

第6章 化学反应与能量 实验活动7 化学反应速率的影响因素 知识梳理 【实验目的】 1.体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。 【实验原理】 1.硫代硫酸钠与硫酸的反应 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4=== 反应生成的硫使溶液出现 ，比较 现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的 。在不同 和 条件下分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。 2.过氧化氢分解会产生 ，在有或无 存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出 对该反应速率的影响。 【实验用品】 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、10% H2O2溶液、1 mol·L－1 FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。 【方法指导】 为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束(如图)。通过比较记录反应所需 ，可以判断反应速率的大小。 【实验步骤】 1.探究浓度对反应速率的影响 取两个50 mL ，编为1、2号。向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1 溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL 0.1 mol·L－1 溶液和5 mL 。 另取两支试管，各加入10 mL 0.1 mol·L－1 溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶中，记录反应所需的时间。 【记录与结论】 实验 编号 加入0.1 mol· L－1 Na2S2O3 溶液的体积 /mL 加入水 的体积 /mL 加入0.1 mol· L－1 H2SO4 溶液的体积 /mL 出现浑 浊快慢 结论 1 10 0 10 在其他条件相同时，Na2S2O3的浓度越大反应速率 2 5 5 10 2.探究温度对反应速率的影响 取一个50 mL锥形瓶，编为3号，向其中加入10 mL 0.1 mol·L－1 溶液，向另一支试管中加入10 mL 0.1 mol·L－1 溶液，同时放入盛有热水的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管取出，将H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中，记录溶液的温度和反应所需的时间。 【记录与结论】 实验 编号 加入0.1 mol· L－1 Na2S2O3 溶液的体积 /mL 加入0.1 mol· L－1 H2SO4 溶液的体积 /mL 反应 温度 出现浑浊的快慢 结论 1 10 10 室温 在其条件相同时，升高温度，反应速率 2 10 10 热水 3.催化剂对化学反应速率的影响 向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10% 溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量 粉末和2滴1 mol·L－1 溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。 【记录与结论】 现象 结论 加入MnO2 气泡冒出速率 MnO2能 反应速率 加入FeCl3 气泡冒出速率 FeCl3能 反应速率 不加其他 试剂 有气泡冒出， 无催化剂反应 典例分析 题型一：浓度对化学反应速率的影响 【典例1】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)。反应进行到10s末，测得C的物质的量为0.8mol。下列说法错误的是（ ） A．用C表示10s内反应的平均反应速率为0.04mol/(L·s) B．10s末，生成物D的浓度为0.4mol/L C．若恒容条件下充入惰性气体使压强增大，C的生成速率增大 D．若增大A的浓度，D的生成速率增大 【变式练】 1．少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变