专题09 常见的酸和碱（题型精讲）-2022-2023学年中考化学一轮复习举一反三系列

专题09 常见的酸和碱 【人教版】 【题型1 溶液酸碱性】 1 【题型2 中和反应】 3 【题型3 常见酸及其性质】 9 【题型4 常见碱及其性质】 15 【知识点1 溶液酸碱度】 1、溶液的pH与酸碱性关系 ①、pH＝7，溶液呈中性； ②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强； ③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。 3、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 【题型1 溶液酸碱度】 【例1】【2022四川乐山中考】以下是一些身边常见物质的近似pH，其中显碱性的是（ ） A. 苹果汁：3~4 B. 厕所清洁剂：1~2 C. 酱油：4~5 D. 炉具清洁剂：12~13 【变式1-1】【2022江苏连云港】下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（ ） A. 胰液7.5～8.0 B. 胆汁7.1 ～7.3 C. 血浆7.35～7.45 D. 胃液0.9 ～1.5 【变式1-2】【2022云南昆明】在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ） A. 紫色 B. 红色 C. 无色 D. 蓝色 【变式1-3】【2022四川成都】部分水果及饮料的pH如下： 下列说法正确的是（ ） A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红 C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水 【变式1-4】【2022云南】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ） A. 氯化钠溶液 B. 醋酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液 【知识点2 中和反应】 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2、实质：其实质是H+和OH-结合生成H2O。 3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。 4、应用： （1）、用于医药卫生 ①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。 ②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。 （2）改变土壤的酸碱性 如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 （3）处理工厂的废水 如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。 （4）调节溶液的酸碱性 【题型2 中和反应】 【例2】【2022河北中考】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A. 点时的溶液一定呈红色 B. 点时的溶液能与纯碱发生反应 C. 过程中溶液的碱性逐渐增强 D. 过程中生成的硫酸钠不断增加 【变式2-1】【2021山东枣庄】 在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验的说法中正确的是（ ） A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. a点溶液能使紫色石蕊试液变红 C. b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D. c点时，溶液中的溶质只有氯化钠 【变式2-2】【2022山东日照】向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量