第4讲 化学反应与能量变化-2022-2023学年高一化学下学期学科素养能力培优竞赛专题训练

第4讲 高一化学学科素养能力竞赛专题训练——化学反应与能量变化 【题型目录】 模块一：易错试题精选 模块二：培优试题精选 模块三：名校竞赛试题精选 【典型例题】 模块一：易错试题精选 1．下图是一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是 A．反应，每消耗转移电子 B．电极A上参与的电极反应为： C．电池工作时，向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为： 2．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池中发电，电池负极反应式为 A．H2＋2OH--2e-=2H2O B．O2＋4H＋＋4e-=2H2O C．H2-2e-=2H＋ D．O2＋2H2O＋4e-=4OH- 3．直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是 A．电极Ⅰ为负极 B．电极Ⅱ的反应式为： C．电池总反应为： D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异 4．根据下图判断，下列说法正确的是 A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ B．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e- =4OH- D．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 5．下列叙述不正确的是 A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B．NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池，其负极反应为NO2+-e- = N2O5 C．， 可将此反应设计为原电池 D．比能量和比功率是判断电池优劣的主要标准 6．习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ C．工作一段时间后，N电极室中的溶液pH减小 D．当转化2molCO2时，有4molH+从左室穿过交换膜到达右室 7．下图为H2与Cl2在一定条件下反应生成HCl的微观示意图。 注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol共价键吸收或放出的热量, 下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式是H2+Cl2=2HCl B．由图可知有假想中间物质H、Cl原子形成1 molH-Cl非极性键放出431kJ的能量 C．由图中能量数据可知，H-H键比Cl-Cl键更难断裂 D．标准状况下，11.2LH2与过量Cl2反应放出的热量是183 kJ 8．NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 A．石墨I极为正极，石墨II极为负极 B．Y的化学式可能为NO C．石墨II极上的O2被氧化 D．石墨I极的电极反应式为NO2+NO﹣e﹣═N2O5 9．298K时，部分物质的相对能量如图所示。该温度下有关能量变化的说法正确的是   A．热稳定性：C2H4(g)>C2H6(g) B．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)+QkJ，Q<0 C．H2O(g)→H2O(l)是吸热过程 D．CO完全燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)+566kJ 10．关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 11．已知1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为 A．188kJ B．436kJ C．557kJ D．920kJ 12．（多选题）某Al－电池原理如图所示，电池总反应为，下列说法正确的是 A．多孔Ni电极作负极 B．Al电极发生还原反应 C．正极的电极反应式为 D．电池工作时，K+向正极区移动 13．某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究： (1)①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示实验。 X溶液是_______，滴入的量一般为_______。 ②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是_______。 (2)丙同学利用“保温瓶式量热计”(图略)，测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化见下表(假设两溶液密度相同)。 加入盐酸的体积(V)/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 溶液温度变化(Δt)/℃ 5.2 9.6 12.0 16.