5.3利用化学方程式的简单计算习题—2022-2023学年九年级化学人教版上册

课题3 利用化学方程式的简单计算 【例题】 例1．为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO2 和H2在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和H2O，反应化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O．若要制得28g C2H4，需要CO2的质量是多少？ 答案： 解：设需要二氧化碳的质量为X 2CO2+6H2C2H4+4H2O 88 28 X 28g X=88g 答：需要二氧化碳的质量为88g。 例2.硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，其工业制备的反应为：2NaOH + SiO2 === Na2SiO3 + H2O。现以100t石英砂（SiO2的质量分数为90%）为原料，与足量的NaOH溶液反应来制备Na2SiO3。试计算： （1）100t石英砂中SiO2的质量为 t。 （2）Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为 。 （3）理论上可得到硅酸钠的质量（写出计算过程及结果）。 答案：（1）90；（2）46：48； （3）解：设得到硅酸钠的质量为X 2NaOH + SiO2 === Na2SiO3 + H2O 60 122 90 X X=183t 答：得到硅酸钠的质量为183t。 例3.若要生产含杂质4%的生铁100 t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位） 答案： 解：设需要赤铁矿的质量为X 高温 3CO+Fe2O3=======3CO2+2Fe 160 112 60%X 96 X=228.6t 答：需要赤铁矿的质量为228.6t。 【基础巩固】 1．氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H2O = LiOH + H2↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。 答案： 解：设80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量为X LiH + H2O = LiOH + H2↑ 8 2 80 X X=20g 答：80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量为20g。 2.钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得。已知：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 计算：380kg四氯化钛可生产金属钛的质量。 答案： 解：设380kg四氯化钛可生产金属钛的质量为X TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 190 48 380 X X=96kg 答：380kg四氯化钛可生产金属钛的质量为96kg。 1. 航天工业上可采用氢氧化锂（LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反应的化学方程式是 2LiOH + CO2 == Li2CO3 +H2O。试计算要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的质量。 答案： 解：设要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的质量为X 2LiOH + CO2 == Li2CO3 +H2O 48 44 X 66 X=72g 答：要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的质量为72g。 4.铅蓄电池放电时反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4== 2PbSO4+2H2O，当有23.9 g PbO2反应时生成水的质量是多少？ 答案： 解：设生成水的质量为X Pb+PbO2+2H2SO4== 2PbSO4+2H2O 239 36 23.9 X X=3.6g 答：生成水的质量为3.6g。 【能力提升】 1．某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用氢氧化钠溶液吸收氯气并得到消毒液[主要成分是次氯酸钠（NaClO）]，此反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。若溶液中含有8kg的氢氧化钠。 计算：（1）理论上可吸收氯气的质量；（2）可得到次氯酸钠的质量。 答案： （1）解：设可吸收氯气的质量为X Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 71 80 X 8 X=7.1kg 答：可吸收氯气的质量为7.1kg。 （2）解：设可得到次氯酸钠的质量为Y Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 80 74.5 8 Y Y=7.45kg 答：可得到次氯酸钠的质量为7.45kg。 2.化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测