第十一单元 课题1 第2课时 复分解反应-【优质课件】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

第十一单元 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 复习回顾 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 是什么反应类型？ ——复分解反应 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种/三种化合物的反应。 知识点 1 复分解反应 酸、碱、盐 （1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3 （2）Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3 （3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3 （4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓ H2O+CO2↑ H2O+CO2↑ H2O+CO2↑ 观察与思考 复分解反应有什么特点？ HCl + NaOH = NaCl + H2O CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 复分解反应 H2O + CO2↑ AB + CD = AD + CB 复分解反应： 反应规律：双交换，价不变 酸 + 碱 = 盐 + 水 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 （属于中和反应，但类型是复分解反应） 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 复分解反应的物质类别： HCl + NaOH = NaCl + H2O 碱 酸 盐 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 酸 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 盐 碱 【从符号识别酸碱盐】 酸：H-开头(除H2O) 碱：结尾-OH(除乙醇) 盐：金属/NH4++酸根 盐 水 新盐 H2CO3分解 新盐 新碱 1.盐能与金属发生置换反应，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2.盐能与酸发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 3.盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4.盐还能与盐发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 归纳：盐的化学性质 知识点 2 复分解反应发生的条件 ·不是任意两种化合物都可以交换成分，发生复分解反应，生成新物质的。 需要条件：两种化合物交换成分后，能产生水或气体或沉淀。 判断反应为什么发生 BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应 有白色沉淀生成 有水生成 有气体生成 有白色沉淀生成 复分解反应发生的条件 ①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可) 知识点 2 复分解反应发生的条件 (1) 产生H2O的搭配：H+和OH-、H+和O2- 例：HCl + NaOH = NaCl + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (2)产生气体的搭配：CO32-/HCO3-和H+、NH4+和OH- 例： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + NH3 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Mg(OH)2 不溶性碱 BaSO4 BaCO3 不溶性盐 (3)物质的溶解性：不/微溶则为沉淀 盐在水中的溶解性各不相同 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 这些你都记住了吗？ (3)八大沉淀 CaCO3 、 BaCO3 、 BaSO4 、 AgCl 白色 白色 白色 白色 Mg(OH)2 、Al