(精讲册)第八单元 金属和金属材料-【练客中考】2023年甘肃中考化学提优方案

第一部分甘肃中考考点研究 第八单元金属和金属材料(2.57分) 化学方程式框架肉建 一、有关铁(Fe)的反应 (工业炼铁的原理)》 氧气 ⑤ 一氧化碳 稀盐酸、② 锈做 稀硫酸 铁 治炼 稀盐酸 硫酸铜 ③ ⑤ 稀疏酸 1.写出图中字母所代表物质的化学式 (工业除铁锈的方法) 二、有关铜(Cu)的反应 A: 2.写出图中涉及的化学方程式 跃化铜磨益做、 ① 稀硫酸 ① 1.写出图中字母所代表物质的化学式 ② A: 2.写出图中涉及的化学方程式 ③ (不宜用 ① 铁制容器盛放CuSO,溶液和配制波尔多液 ② 的原因) ③ ④ 考点梳理 P考点①〉常见的金属材料 熔点最低的金属 汞 1.金属材料包括 和 密度最大的金属 饿 纯金属 密度最小的金属 锂 金属 生铁（含碳量：2%~4.3%） 硬度最大的金属 -铬 材料 铁合金 合金 钢（含碳量0.03%~2%） 2.金属的物理性质 其他合金 物理性质 用途 拓展补充 性 制作导线、插头等 1.地壳中金属元素含量由大到小前六名依次是 三性 每 制作炊具 共性 性 能压成各种形状 2.金属之最 有金属光泽 制作装饰品 地壳中含量最高的金属元素—铝 ①颜色：大多数金属为银白色，而铜 人体中含量最高的金属元素一一钙 呈 色，金呈黄色，铁 目前世界上年产量最高的金属一铁 特性粉呈黑色 导电、导热性最好的金属—银 ②状态：常温下，大多数金属呈固态， 熔点最高的金属—一钨 而汞呈 态 53 练客中考引化学 3.合金 程式 (1)概念：在金属中加热熔合某些金属或非金 金属 现象 化学方程式 属，制得的具有金属特征的物质。 (2)特性：合金一般比组成它的纯金属的熔点 铝 表面变暗 硬度 ,抗腐蚀性能强，机械性能 好，颜色更鲜艳。 在氧气中剧烈燃 (3)常见合金及用途 烧，火星四射，放 铁 Q铁合金 出大量的热，生 生铁中含碳量为 %,还含 成黑色固体 有硅、锰等。 a.组成 铜 生成黑色固体 钢中含碳量为 %,不锈 钢中还含有铬、镍等。 金 很稳定，高温时也不与氧气反应 b.特性：纯铁较软，生铁、不锈钢比纯铁硬，不 锈钢还具有良好的抗腐蚀性能和机械性能。 拓展补充 ②钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易于加 1.铝在空气中，表面易形成一层致密的氧化 工、机械性能好、抗腐蚀性能强等，被广泛用 铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，所以铝具有 于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设 很好的抗腐蚀性。 备等。与人体有良好的“相容性”，常用来制 2.镁燃烧发出耀眼的白光，可用作照明弹。 造人造骨。 3.大多数金属都能与氧气发生化学反应，但 ③铅锑合金：电阻大、熔点低，常用作保险丝。 反应的剧烈程度不同。在同等条件下，与 氧气反应越剧烈，金属的活动性越强。 ④其他合金：钛镍合金（形状记忆合金）、铝合 金、黄铜、锰钢、I8K金。 2.金属与酸反应 特别提醒合金属于金属的混合物，不 (1)反应发生的条件：金属活动性必须排在氢 之前(K、Ca、Na除外，金属越活泼，与酸 是合成材料。 反应越剧烈)。 基础小实验/ 纯金属与其合金硬度的比较 (2)常见金属与酸的反应 方法：相互刻画 合 通式：金属+酸→盐+氢气（置换反应）》 现象：纯金属表面 划 化学方程式（以稀 痕，合金表面 划痕。 纯金属 金属 现象 盐酸为例) 结论：合金的硬度比组成它 们的纯金属的硬度高。 反应剧烈，产生 P考点2}金属的化学性质 镁 大量气泡，溶液 为无色 1.金属与氧气反应 (1)通式：金属+氧气→金属氧化物（化合反 反应比较剧烈， 应) 铝 产生大量气泡， (2)常见金属与氧气反应的现象及化学方 溶液仍为无色 54 第一部分甘肃中考考点研究 反应比较剧烈， P考点3》金属活动性顺序 锌 产生较多气泡， 1.金属活动性顺序表 溶液仍为无色 K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H)Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 反应缓慢，有气泡 铁 产生，溶液由无色 2.金属活动性顺序判断 逐渐变为浅绿色 (1)通过金属活动性顺序判断 ①金属越靠前，活动性越强； 3.金属与某些盐溶液反应 ②位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫 (1)反应发生条件：必须是金属活动性顺序排 在前面的金属置换排在后面的金属(K、Ca、 酸中的氢(K、Ca、Na除外)； Na除外)。 ③位于前面的金属能把位于其后面的金属从 (2)常见金属与盐溶液的反应 它们的可溶性盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。 反应物 现象 化学方程式 (2)通过反应现象 ①金属单质与氧气反应：在相同条件下，反应 越剧烈，金属活动性越强； 铁+硫酸铜 ②金属单质与稀酸反应：在相同条件下，反应 (湿法炼铜) 越剧烈，金属活动性越强(K、Ca、Na除外)； ③金属单质与盐溶液反应：若