(精讲册)第五单元 化学方程式&微专题2-【练客中考】2023年甘肃中考化学提优方案

第一部分甘肃中考考点研究 第五单元 化学方程式519分) 考点梳理 P考点①〉质量守恒定律 (2)依据：化学反应前后元素种类不变。 1.质量守恒定律的定义 应用：判断反应物或生成物的元素组成。 在化学变化中，参加反应的各物质的 (3)依据：化学反应中，反应物的总质量和生 等于反应后生成的各物质的 成物的总质量相等。 0 应用：解释化学反应前后物质的质量变化，用 2.质量守恒定律的理解 质量差确定某一物质的质量： (1)“化学反应”是前提。任何 反应 (4)对有关现象作出解释（非密封体系） 都遵循质量守恒定律。 ①反应中有气体生成而离开反应体系，剩余 (2)“参加反应”是基础。概念中明确指出的 生成物的质量小于反应物的总质量； 是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加 ②燃烧反应中，反应物未计入参加反应的氧 反应的物质质量不能计算在内。 气，则生成物总质量大于这部分反应物的 (3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的 质量。 物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏 P考点2化学方程式 掉任何一项，气体、沉淀也要考虑在内。 1.概念：用化学式表示化学反应的式子。 (4)“质量守恒”是具的。定律适用于质量守 2.意义 恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 描述（以C+0, 点燃 3.质量守恒定律的实质 意义 分子分裂原子构感新分子架集新物质 C02为例) 反应物和生成物的质量总和不变 式子表示 C和02在点燃条 宏观 元素种类不变 物质 件下生成C02 六个 (元素质量不变 和反应条件 “不变” 原子种类不变 每12份质量的C和 微观{原子数目不变 表示反应前后 32份质量的02完全 (原子质量不变 质量 各物质之间的 反应，生成44份质 宏观：物质的种类一定改变 两个“一定改变” 量的C0, 1微观：分子的种类一定改变 两个“可「宏观：元素的化合价可能改变 表示反应中各 一个C原子和一个 能改变”微观：分子的数目可能改变 物质之间的粒 02分子在点燃条 微观 4.质量守恒定律的验证（详见实验突破）】 子个数比（即化 件下生成一个C0, 5.质量守恒定律的应用 学计量数之比) 分子 (1)依据：化学反应前后原子种类、数目均不变。 3.原则：以客观事实为基础、遵守 应用：化学方程式的书写正误判断（必考）、 定律。 化学方程式中反应物和生成物的化学式化 学计量数的推断。 4.步骤（以2H,0,02H0+0,↑为例 33 练客中考引化学 根据反应事实，在短线的左、右两边 写— 分别写出反应物和生成物的 归纳总结各种反应之间的关系 同皮观察是否需要注明生成物的状 态：T1(0—T1,()+)、 化合 复分解反应 化 应 (配 化学方程式：2H,02一2H,)+0 分解 氧化 中和 反应 反应 复分解 标)一标明化学反应发生的 把短线改成 发应 生成符号：2H0,02H.010.· ① ② ③ 一查化学式是否正硝 2.其他反应类型 查)一二查化学方程式是否配平 三查生成物状态是否标注、标注是否洽当 (1)氧化反应：物质跟氧气发生的反应叫氧化 四查反应条件是否标明 C02+ 5.注意事项 反应，如甲烷的燃烧：CH,+20,点尴 2H,0(燃烧、动植物的呼吸作用、食物腐烂、 (1)不能臆造产物，要符合客观事实。 钢铁生锈等都属于氧化反应)。 (2)化学式必须写正确。 (2)还原反应：如一氧化碳还原氧化铜：Cu0+ (3)反应物和生成物中都有气体，气体生成物 就不注“↑”；反应物和生成物中都有固体，固 C0△Cu+C0,。 体生成物也不注“↓”。 (3)中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应， (4)正确标出反应条件，配平方程式。 它属于复分解反应，但不是四大基本反应类 P考点3}基本反应类型 型。例：NaOH+HCl=NaCl+H,O。 1.基本反应类型 P考点④)有关化学方程式的计算 1.理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定 类型 概念 通式 的质量以及质量比。 由 2.计算步骤：设、写、找、列、求、答。 化合 A+B+·→M 物质生成 以计算“3g镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁 反应 (多变一) 的反应 的质量”为例 由 依据 质量守恒定律 分解 生成 M→A+B+… 解：设3g镁在氧气 反应 其他物 (一变多) 根据题意设未 设 中充分燃烧生成氧 知数 质的反应 化镁的质量为x。 一种单质与一种 写 正确书写化学 点燃 反应， 方程式 2Mg+02 2Mg0 置换 A+BC→B+ 计 生成另一种 反应 AC(单换单) 算 找出已知量、待 48 80 和另一种 步 找 求量的质量关系 3g 的反应 骤 列 列出比例式 80x AB CD 483g 复分解 互相交换成分，生 AD+CB(双交 求 求解 x=5g 反应 成另外 换，价不变) 答