专题1《化学反应与能量变化》检测题2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．完全燃烧生成放出的热量叫的燃烧热 B．25℃、时，已知碳的燃烧热为，则碳的热值也为 C．已知  ，则硫生成SO3的反应热为 D．25℃、时，和的燃烧热相等 2．某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH C．反应过程b可能分两步进行 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E2 3．下列事实不能用原电池原理解释的是 A．白铁(镀锌)制品比一般铁器耐腐蚀 B．铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化 C．工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉” D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量溶液后反应速率加快 4．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是 A．固态KPF6为离子晶体 B．放电时MCMB电极为负极 C．充电时，若正极增重39g，则负极增重145g D．充电时，阳极发生反应为Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x 5．科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质可充电电池，放、充电时可以实现CO2和HCOOH的互相转化。其电池结构如图所示，电池中间由反向放置的双极膜分隔两极的电解质溶液，双极膜中的H2O可解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电时锌箔电极的反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) B．若膜A和A'、B和B'分别为阴、阳离子交换膜，则放电时膜A、B工作 C．充电时Pd电极的反应式为： D．若放电时外电路通过1mol电子，则理论上通过双极膜向两极迁移的离子数为NA 6．反应H2(g)+O2(g)→H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是 A．H2O(l)→H2(g)+O2(g)-ckJ B．2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ C．2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量 D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a)kJ 7．关于下列装置说法正确的是 A．装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D．装置④盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯 8．工业上利用电解含有NaHPbO2的废液回收Pb，装置如图。下列说法错误的是 A．M的电极电势高于N B．若转移2mol电子，阴极室溶液质量减少207g C．阴极电极式为HPbO+2e-+H2O=Pb+3OH- D．将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，对Pb的产率无影响 9．下列有关化学反应的认识错误的是 A．一定有化学键的断裂与形成 B．一定有电子转移 C．一定有新物质生成 D．一定伴随着能量变化 10．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是 反应①：   反应②：   反应③：   反应④：   反应⑤：   下列说法正确的是 A．反应③使用催化剂，减小 B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能 C． D．   11．常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ，用400mL 5mol·L-1 KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol C2H5OH所放出的热量为 A．Q kJ B．2Q kJ C．3Q kJ D．4Q kJ 12．锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是 A．0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀 B．t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀 C．负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ D．用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性 13．图为卤素单质()和反应的转化过程，相关说法不正确的是 A．    B．生成的反应热与途径无关， C．过程中：     则 D．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 14．下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是 A B C D 固体氧化物燃料电池 碱性燃料电池 质子交换膜燃料电池 熔融盐燃料电池 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 15．回答下列问题: (1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作___________极，发生的电极反应式为___________。 (2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓