2023届高三化学二轮复习 实验探究中的原理解释 课件

实验探究中的原理解释 实验探究题的特点 复杂反应 体系分析 证据推理 原理解释 原理解释 原理解释 5滴0.1 mol/L MnSO4(aq) 实验事实 解题策略 （3）对比实验I、II 通入Cl2 后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。 I. 10 mL H2O 稀MnSO4(aq) Cl2 MnO2 5滴0.1 mol/L MnSO4(aq) II. 10 mL 5% NaOH(aq) Mn(OH)2 OH−等 O2 MnO2 Mn(OH)2 OH−等 Cl2 MnO2增多 Mn(OH)2减少 生成MnO4− 反应分析 概括 关联 实验事实 解题策略 （3）对比实验I、II 通入Cl2 后的实验现象， 对于二价锰化合物还原性的认识是_____。 5滴0.1 mol/L MnSO4(aq) I. 10 mL H2O 稀MnSO4(aq) Cl2 MnO2 5滴0.1 mol/L MnSO4(aq) II. 10 mL 5% NaOH(aq) Mn(OH)2 OH−等 O2 MnO2 Mn(OH)2 OH−等 Cl2 MnO2增多 Mn(OH)2减少 生成MnO4− 反应分析 概括 关联 三个角度 （速率、平衡、规律） 问题界定 原理解释 影响 因素 Mn2+ − 2e− + 2H2O = MnO2↓ + 4H+ Mn(OH)2 − 2e− + 2OH− = MnO2↓ + 2H2O 二价锰化合物还原性半反应分析： Mn(OH)2 − 5e− + 6OH− = MnO4− + 4H2O 实验事实 解题策略 （3）对比实验I、II 通入Cl2 后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。 反应分析 概括 关联 三个角度 （速率、平衡、规律） 问题界定 原理解释 影响 因素 还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强； 氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。 ——2021北京高考，19 二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2，在碱性条件下可以被氧化到更高价态 规范表达 资料ii．浓碱性条件下，MnO4− 可被OH−还原为MnO42− （绿色）。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42−氧化为MnO4− 。（已证实） （4）④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因 ____。 实验事实 解题策略 反应分析 概括 关联 三个角度 （速率、平衡、规律） 问题界定 原理解释 影响 因素 规范表达 氧化剂过量，氧化剂将MnO42−氧化为MnO4− 。（ MnO42− 生成后又被消耗） 翻译： c(OH−)很大时，MnO4− 可被OH−还原为MnO42−； c(ClO−)过量时，MnO42−可被氧化为MnO4− 反应分析 实验结论 问题界定 速率竞争 原理解释 规范表达 比较反应i和ii的快慢：v(ii) > v(i) 用化学用语或文字明确描述反应i和ii（反应物、生成物） 原理解释 将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i. 紫色溶液变为青色溶液，ii. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。 实验事实 反应分析 阶段i：MnO4− + 4H2C2O4 = [Mn(C2O4)2]− + 4CO2↑ + 4H2O 阶段ii： 2[Mn(C2O4)2]− + 6H+ = 2Mn2+ + 2CO2↑ + 3H2C2O4 （5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是___________。 问题界定 阶段i：MnO4− + 4H2C2O4 = [Mn(C2O4)2]− + 4CO2↑ + 4H2O 实验①c(H2C2O4)大，反应速率快，相同时间内生成的c[Mn(C2O4)2−]更大，剩余的c(MnO4−)更小。 起始 10 min 左右 c/ mmol·L−1 MnO4− H2C2O4 MnO4− [Mn(C2O4)2]− 实验① 相同 大 小 大 实验② 相同 小 大 小 原理解释 阶段ii： 2[Mn(C2O4)2]− + 6H+ = 2Mn2+ + 2CO2↑ + 3H2C2O4 原理解释 pH=1 图像中差异不明显   规范表达 原理解释 开始时……， 后来……。 速率问题 规范表达（关联影响因素T、c、p……） 实验事实 反应分析 概括 关联 三个角度 （速率、平衡、规律） 问题界定 原理解释 影响（浓度、温度、压强……） 因素