11.1盐（知识点总结）-初中化学九年级下册（人教版）

第 1 页 盐 一、盐的组成 盐是由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的。 二、常见的盐 氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）。 三、盐的性质 1. 物质性质及用途 ①生活中，氯化钠可用作调味品，腌渍蔬菜鱼肉，消除积雪；医疗上，可用来配制 生理盐水；农业上，可以用氯化钠溶液来选种；工业上，以氯化钠为原料来制取碳酸钠、 氢氧化钠、氯气、盐酸等。 ②碳酸钠俗称苏打，是一种白色粉末，易溶于水，广泛用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂等。 ③碳酸氢钠俗称小苏打，是一种白色粉末，易溶于水。它是发酵粉的主要成分之一， 在医疗上也可用来治疗胃酸过多。 ④碳酸钙难溶于水，是石灰石、大理石的主要成分，是重要的建筑材料；碳酸钙还 可用作补钙剂。 2. 常见盐的化学性质 ①盐 + 活泼金属（置换反应） 2AgNO3 + Cu ══ Cu(NO3)2 + 2Ag。 ②盐 + 酸（复分解反应） NaHCO3 + HCl ══ NaCl + H2O + CO2↑（治疗胃酸过多）。 ③盐 + 碱（复分解反应） Na2CO3+ Ca(OH)2 ══ CaCO3↓+ 2NaOH（工业制氢氧化钠）。 ④盐 + 盐（复分解反应） BaCl2 + Na2SO4 ══ BaSO4↓+ 2NaCl。 四、复分解反应的条件 1. 只有当两种化合物相互交换成分，即 AB + CD ══AD + CB时，生成物中有沉 淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可发生。 2. 盐的溶解性记忆口诀： 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐除 AgCl，硫酸盐除 BaSO4，碳酸盐溶钾钠铵，钾钠铵钡 碱可溶。