6.1碳（知识点总结）-初中化学九年级上册（人教版）

第 1 页 碳 一、碳的存在形式 1．碳单质 ①金刚石和石墨 ②C60 是碳元素组成的单质，C60是由 C60分子构成，1个 C60分子由 60个碳原子构成。C60分 子形似足球，结构稳定．．．．、在材料科学和超导体方面有一定的应用。 2．无定形碳 ①无定形碳包含木炭、焦炭、炭黑、活性炭等物质，它们都是混合物。 ②主要成分是碳单质。 ③木炭、活性炭等物质结构疏松多孔，常用来吸附色素、异味，该过程属物理变化。 二、碳的化学性质 1．常温下，化学性质稳定。 碳原子最外层 4个电子，相对而言，既不容易得电子也不容易失电子。 2．高温下，化学性质活泼。 ①与氧气的反应 物 质 类 别 金刚石 石 墨 外 观 无色透明固体 灰黑色、不透明、细鳞片状固体、有 金属光泽 结 构 硬 度 天然存在的最硬的物质 质地软 导电性 不导电 良好 用 途 装饰品、钻探机钻头、切割玻璃 铅笔芯、润滑剂、电极、电刷 区别和 联系 a．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，化学式为 C。但是属于不同的 物质，二者可以通过化学反应实现相互转化； b．金刚石和石墨性质不同的原因在于碳原子排列方式不同，充分体现“结 构决定性质、性质决定用途”这一关系 第 2 页 点燃 点燃 高温 高温 碳具有可燃性，能在氧气中燃烧，放出热量。 a．燃烧充分时，生成二氧化碳。 C + O2 ══ CO2 b．燃烧不充分时，生成一氧化碳。 2C + O2 ══ 2CO ②与某些氧化物的反应 碳具有还原性，能夺取某些氧化物中的氧，在反应中作还原剂。 a．木炭还原氧化铜。 【实验装置图】 【实验现象及分析】 黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊。说明氧化铜与木炭在高温下发生了反应，生成 了铜和二氧化碳。 【化学方程式】 C + 2CuO ══ 2Cu + CO2 ↑ 【注意事项】 ☆网罩的作用是集中火焰、提高温度。 ☆实验结束后先撤去导管，后移去酒精灯，防止倒吸。 b．木炭还原二氧化碳。 C + CO2 ══ 2CO 三、碳的用途 1．碳具有可燃性，可作燃料。 2．碳具有还原性，可用于冶金工业。