3.2物质构成的奥秘（知识点总结）-初中化学九年级上册（人教版）

第 1 页 物质构成的奥秘 一、物质的构成 1. 物质是由微粒构成的。 2. 构成物质的微粒有分子、原子、离子。 3. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 4. 水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，铜由铜原子构成，金刚石由 碳原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 二、微粒的性质 1. 微粒的体积和质量都很小．。 2. 微粒总是在不断地运动。微粒的运动速率与物质的状态、微粒的质量、本身的 性质及温度有关，温度越高，速率越快．；温度越低，速率越慢．。 3. 微粒间都有间隔。同一物质的三态变化，是微粒间的间隔发生了变化，微粒的 大小不变。 三、原子 1．原子由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。两者所 带电量相等．．，电性相反．．，因此，原子呈电中性。 2．原子核是由质子和中子构成的。每个质子带 1个单位的正电荷，中子不带电。 3．电子在原子核外绕核作高速运动。每个电子带 1个单位的负电荷。 4．不同种类的原子，原子核所带的电荷数即核电荷数不同。同种原子的核电荷数 相同。 5．原子中的等式：核电荷数＝质子数＝核外电子数。 四、相对原子质量 国际上规定：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它的比，称为 该原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值．．，单位是 1，省略不写。 五、微观角度看物质分类 纯净物是由同一种．．．微粒构成的，混合物是由不同种．．．微粒构成的。