6.2.2化学反应限度（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修二）

第六章 第二节 化学反应的速率和限度 第二课时 化学反应的限度 新人教版 化学 必修第二册 目录 01 02 化学反应条件的控制 化学平衡 一个化学反应在实际进行时（如化学实验、化工生产等)，反应物是否会按化学方程式中的计量关系完全转变成产物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？ 新课导入 爆炸 爆炸 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 一个化学反应在实际进行时（如化学实验、化工生产等)，反应物是否会按化学方程式中的计量关系完全转变成产物？ 化学反应是按照化学方程式中的计量关系进行的，我们正是据此进行有关化学方程式的计算。 SO3+H2O=H2SO4 工业制硫酸 可逆反应，不能进行到底 非可逆反应，可以进行到底 在相同条件下，能同时正反应方向方向和逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。 这些可逆反应不能进行到底，只能进行到一定的限度。 ----化学反应的限度 新课导入 达到反应限度反应就停止了吗？ 催化剂 高温、高压 N2 + 3H2 2NH3 NH3+H2O NH3·H2O 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ SO2+H2O H2SO3 H2 + I2 2HI △ 新课导入 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 在某密闭容器中发生反应： （1）开始阶段 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 开始时c(SO2) 、c(O2)大， c(SO3)＝0 只有正反应，v(逆)=0 新课导入 正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)＞v(逆) （2）瞬间过后 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 瞬间后c(SO2) 、c(O2 )变小,c(SO3)≠0 新课导入 （3）一定时间段内 v(正) v(逆) 反应速率 t1 时间（t） 0 c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。 v(正)=v(逆) ≠0 新课导入 时间（t） 反应速率 0 t1 v(正)＝v(逆) 化学平衡状态 (1)0~t1：v(正)＞v(逆) (2)t1：v(正)=v(逆) 化学平衡建立的过程 v(正) v(逆) 非化学平衡状态 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 01 一、化学平衡 内容内容内容 一、化学平衡 1．含义 chemical equilibrium 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等， 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 适用条件： 外在标志： 内在本质： 适用对象： 可逆反应 一定条件 v(正)=v(逆)≠0 反应混合物中各组分的浓度保持不变 内容内容内容 一、化学平衡 2．平衡特征 逆：可逆反应（或可逆过程） 等： v正 = v逆 (不等于零) 动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡 定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变 变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。平衡移动 内容内容内容 一、化学平衡 3.可逆反应达到平衡的标志 ⑤单位时间内有2mol SO2生成，同时有_____O2 ______ 2mol 2mol 1mol 2mol 生成 消耗 生成 标志一 ：v正=v逆≠0 ①单位时间内有2mol SO2消耗，同时有2mol SO2生成； ②单位时间内有2mol SO3生成，同时有_____SO3消耗； ③单位时间内有2mol SO2生成，同时有_____SO3 ______ ; ④单位时间内有1mol O2生成， 同时有_____SO3 ______ ; 内容内容内容 一、化学平衡 3.可逆反应达到平衡的标志 标志一 ：v正=v逆≠0 即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。 该物质的生成速率与消耗速率相等。 用同一种物质来表示反应速率时 ②速率之比化学方程式中相应的化学计量数之比。 ①表示两个不同的方向。 用不同种物质来表示反应速率时 必须符合两方面 内容内容内容 一、化学平衡 3.可逆反应达到平衡的标志 标志二：变量不变 （注意不是相等，也不是成一定的比值） 各组分的物质的量或物质的量分数保持不变 各组分的质量或质量分数保持不变 各气体的体积或体积分数保持不变 各组分浓度保持不变 特例：只有生成物有气体时，体积分数始终不变，不是变量 内容内容内容 一、化学平衡 3.可逆反应达到