5.2.2氨及铵盐 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 氮及其化合物 第2课时 氨 铵盐 一、氨 （一）物理性质 气态 无色 有刺激性气味 －33.5℃（易液化） 比空气小 1:700 状态： 颜色： 气味： 沸点： 密度： 溶解性： 实验5-6（喷泉实验） 实验5-6（喷泉实验） 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。 1、烧瓶内为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶。 3、喷泉实验成功的关键？ a.装置气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。 2、溶液为什么变成红色？ NH3溶于水的溶液呈碱性。 1:700 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 装置中的气体a可能为①Cl2②H2③NH3④HCl⑤CO2。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是 (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是 。 ③④ ①③④⑤ 典例分析 （二）化学性质 1、与水反应 分子 ：NH3·H2O NH3 H2O 离子： NH4+ OH- H+(极少量) 氨水的成分 （3种分子、3种离子）： 部分电离：NH3·H2O NH4++OH- NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨） 液氨？ NH3·H2O = NH3↑+ H2O 试剂特点：易挥发，不稳定，易分解。 保存方法：密封保存，置于阴凉处。 氨水 液氨、氨水、一水合氨的区别 名称 液氨 氨水 一水合氨 物质 类别 纯净物 非电解质 混合物 溶质为氨气 纯净物 电解质 粒子种类 NH3 NH3·H2O、NH3、H2O、OH－、H＋、NH4+ NH3·H2O 主要 性质 不导电 不具有碱性 能导电 具有碱性 极易分解 具有碱性 2、与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） 现象：产生大量白烟 【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？ 应用：可检验NH3或HCl 【知识延伸】 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成； 难挥发性酸如H2SO4、H3PO4无此现象。 NH3+HNO3 = NH4NO3 （白烟） 2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3不能用浓硫酸干燥。 NH3 + H+ = NH4+ 与酸反应的本质： 【思考】 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2====N2+6HCl) 氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗? 提示:若氯气管道漏气,发生反应:2NH3+3Cl2====N2+6HCl、NH3+HCl====NH4Cl,产生的白烟是固体NH4Cl;不挥发性酸,如H2SO4、H3PO4不能形成蒸气,遇氨气不会产生白烟。 3. 还原性： 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 催化剂 -3 +2 （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础） 常见铵态氮肥： 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3 NH4Cl 二、铵盐 二、铵盐 （1）铵盐是都是晶体 （2）都易溶水 （3）铵盐受热易分解 NH4Cl == NH3 ↑ + HCl↑ △ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O △ 铵盐的共性： 注意：并非所有的铵盐受热分解都能产生NH3的，例如NH4NO3的分解：2NH4NO3 == 4H2O+2N2 ↑+O2 ↑ △ 由铵根离子和酸根离子构成的化合物 （4）铵盐与碱反应 2NH4Cl + Ca（OH）2 == CaCl 2 + 2NH3 ↑ + 2H2O △ △ NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑ + H2O ★实验室制取NH3 【实验5-7】 铵盐(NH )的检验 答题模板：取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+ 。 样品 强碱 △ 气体 湿润 红色石蕊 蓝色 NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O △ 三、氨的实验室制法： 1. 反应原理： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 2. 实验装置：属于固体与固体之间的反应，需加热才 可进行，与制取氧气的发生装置相同。 △ 集气管口棉花的作用： 防止与空气对流，提高集气的速度和纯度。 3.氨气