第6章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年化学高一下学期沪科版(2020）必修第二册

第6章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A．水样pH越大，M的分解速率越快 B．水样中添加Cu2+，不能加快M的分解速率 C．由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快 D．在0~20min内，②中M的分解速率为0.15mol·L-1·min-1 2．下列措施不能增大反应速率的是 A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．提高反应物浓度 D．降低温度 3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA B．3.1g白磷(P4)分子中含质子数为1.5NA C．1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA D．1molN2和3molH2充分反应生成NH3分子数为2NA 4．反应，经2min，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是 A．2min末，用A表示的反应速率是 B．2min内，用B表示的反应速率是 C．2min内，用C表示的反应速率是 D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3 5．环己烷()有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是 A．上述四种结构中，半椅型结构最不稳定 B．相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的快 C．     D．加热有利于椅型转化成扭船型 6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA B．常温下，8.1g铝片与足量的浓硝酸反应，转移电子数为0.9NA C．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA D．高温高压下，28gN2与4molH2充分反应，生成的NH3为2NA 7．下列说法正确的是 A．既没有气体参与也没有气体生成的反应，压强改变几乎不会影响化学反应速率 B．化学反应速率常用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示 C．平衡时的转化率是指平衡时反应物的物质的量与其初始物质的量之比 D．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时反应停止 8．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2 A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥ 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NA B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA C．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA 10．如图曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+ Y(g) 2Z(g) + W(s)  ΔH<0 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A．加入催化剂 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．减小体系压强 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=5的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目为 B．电解饱和食盐水，当阴极收集到标准状况下1.12 L气体时，理论上电路中通过的电子数为0.1NA C．100 mL0.10 mol/L的Na2CO3溶液中的数目为0.01NA D．已知，放出92.4 kJ的热量，需要加入N2、H2的微粒数分别为NA、3NA 12．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B．过渡态为活化配合物，其性质极不稳定 C．该历程中TS2时活化分子百分数最大 D．使用催化剂可以加快该反应速率，改变该反应进行的方向 13．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是 选项 碳酸钙的状态 实验温度/ A 粉末 20 B 粉末 40 C 块状 20 D 块状 40 A．A B．B C．C D．D 14．环境问题作为全球性问题，利用反应可消除CO污染。不同温度下，向装有足量I2O5的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是