必考点09 金属晶体 离子晶体-【对点变式题】2022-2023学年高二化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019选择性必修2）

必考点09 金属晶体 离子晶体 题型一 金属键、金属晶体的性质 例1．(2023·济南高二检测)下列有关金属的说法正确的是(　　) A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．金属晶体的堆积方式会影响金属的性质 例2．（2023·四川达州·高二期末）下图是金属晶体的“电子气”理论示意图。用该理论解释金属导电的原因是(　　) A.金属能导电是因为含有金属阳离子 B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 C.金属能导电是因为含有的电子作无规则运动 D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用 例3．（2023·四川达州·高二期中）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列叙述错误的是 A．晶体中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12 B．③为六方堆积 C．晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4 D．金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力 例4．（2023·江苏南通·高二期末）对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是 A．该种堆积方式称为六方堆积 B．该种堆积方式称为体心立方堆积 C．该种堆积方式称为面心立方堆积 D．金属就属于此种堆积方式 【解题技巧提炼】 1．金属键 (1)概念：“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。 (2)成键粒子是金属阳离子和自由电子。 (3)金属键的强弱和对金属性质的影响 ①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大、价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。 ②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。如：熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬。 特别提醒　金属键没有方向性和饱和性。 2．金属晶体 (1)在金属晶体中，原子间以金属键相结合。 (2)金属晶体的性质：优良的导电性、导热性和延展性。 3．金属晶体的堆积方式 金属原子在二维平面中放置的两种方式 金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。把它们放置在平面上(即二维空间里)，可有两种方式——非 密置层和密置层 (1)晶体中一个原子周围距离相等且最近的原子的数目叫配位数。分析上图非密置层的配位数是4，密置 层的配位数是6 (2)密置层放置，平面的利用率比非密置层的要高 4．金属晶体的原子在三维空间里的4种堆积模型 堆积模型 采纳这种堆积 的典型代表 晶胞 配位数 空间利用率 每个晶胞 所含原子数 非密置层 简单立 方堆积 Po 6 52% 1 体心立 方堆积 Na、K、Fe 8 68% 2 密置层 六方最 密堆积 Zn、Ti、Mg 12 74% 2 面心立方 最密堆积 Cu、Ag、Au 12 74% 4 题型二、离子键、离子晶体的判断、结构和性质 例1．（2023·云南·马关县第一中学校高二阶段练习）CaO的晶胞如下图所示,其中与Ca2+最近的O2-数为 A.4 B.6 C.8 D.12 例2．（2023·四川达州·高二期末）下列物质中，含有共价键的离子晶体是 A． B． C． D． 例3．（2023·山东·烟台市高二期末）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是(　　) A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大 B.与Ca2+距离相同且最近的构成的多面体是正六面体 C.与Ca2+距离相同且最近的有4个 D.CaC2晶胞中共含有4个Ca2+和4个 例4．（2023·江苏南通·高二期末）如图表示NaCl晶体的一个晶胞,直线交点处的圆圈表示NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 (1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶胞结构示意图。 (2)在NaCl晶体中,在每个Na+的周围与它最接近且距离相等的Na+共有　　　　个。  (3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。根据(1)中画出的NaCl的晶胞结构示意图分析,一个晶胞中Cl-的个数等于　　　　,即　　　　　　　　(填计算式);Na+的个数等于　　　,即　　　　　　　　　　(填计算式)。  (4)设NaCl的摩尔质量为M g·mol-1,NaCl晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA。则NaCl晶体中两个距离最近的钠离子中心之间的距离